Lưu huỳnh –

Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh biến đổi như thế nào theo nhiệt độ ? Tính chất hoá học của lưu huỳnh Có gì đặc biệt? Lưu huỳnh Có những ứng dụng quan trọng nào ? Nguyên tử lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16, thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Nguyên tử lưu huỳnh có cấu hình electron 1s^2s^2p^3s°3p”. Lớp ngoài cùng có 6e.|| – TÍNH CHẤT VÂT Lí1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình:Lưu huỳnh tàphương (S) và lưu huỳnh đơn tà (Sn) Chúng khác nhau về cấu tạo tinh thể và một số tính chất vật lí, nhưng tính chất hoá học giống nhau. Hai dạng thù hình S, và Sa có thể biến đổi qua lại với nhau tuỳ theo điều kiện nhiệt độ.Tình thể lưu huỳnh Tính thể lưu huỳnh Tinh chất vật I taph S. danta (S)1,96 g/cm3Khối lượng riêng 2,07 g/cm3 G K D Nhiệt độ nóng chảy 413 °C 119 OO ܚܼܲܝܠ Bền ở nhiệt độ Du695,59C 95,5 °C đến119 οΟ2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí Ở nhiệt độ thấp hơn 113°C, S, và S là những chất rắn màu vàng. Phân tử lưu huỳnh có 8 nguyên tử liên kết cộng hoá trị với nhau tạo thành mạch vòng (hình 6.3).g-hho-AHình 63, Mô hình cấu tạo vòng của phân tử lưu huỳnh SaỞ nhiệt độ 119 °C, Sa và S్కddu nóng chảy thành chất lỏng màu vàng, rất linh động. Ở nhiệt độ 187 °C, lưu huỳnh lỏng trở nên quánh nhớt, có màu nâu đỏ. Ở nhiệt độ 445 °C, lưu huỳnh sôi, các phân tử lưu huỳnh bị phá vỡ thành nhiều phân tử nhỏ bay hơi. Thí dụ, ở 1400 °C hơi lưu huỳnh là những phân tử S, ở • nhiệt độ 1700 °C hơi lưu huỳnh là những nguyên tử S. Để đơn giản, trong các phản ứng hoá học người ta dùng kí hiệu Smà không dùng công thức phân tử S8III – TÍNH CHẤT HOÁ HQC Cấu hình electron của nguyên tử S: 1s^2s^2p^3s°3p”. Như vậy, nguyên tử S có 6e ở lớp electron ngoài cùng. Nguyên tử lưu huỳnh có độ âm điện là 2,58. Khi lưu huỳnh tham gia phản ứng với kim loại hoặc hiđro, số oxi hoá của lưu huỳnh từ0 sẽ giảm xuống -2. Khi lưu huỳnh tham gia phản ứng với những phi kim hoạt động mạnh hơn, như oxi, clo, flo, …, số oxi hoá của lưu huỳnh từ 0 tăng lên +4 hoặc +6. Như vậy, đơn chất lưu huỳnh khi tham gia phản ứng hoá học, số oxi hoá của nó có thể giảm hoặc tăng. Ta nói, lưu huỳnh có tính oxi hoá và tính khử. Sau đây là một số thí dụ minh hoạ tính chất hoá học của lưu huỳnh.1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđroỞ nhiệt độ cao, lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại tạo ra muối sunfua và vớikhí hiđro tạo thành khí hiđro sunfua.O SsOFeH2toto -9. – нін 10-8 Thuỷ ngân tác dụng với Sở ngay nhiệt độ thường: O O +2-2 Hg + S —» HgSTrong những phản ứng hoá học này, S thể hiện tính oxi hoá, nó oxi hoá0 0 +2 +2 O +1 Fe, Hg thành Fe, Hg, oxi hoá H thành H.2, Lưu huỳnh tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng với một số phi kim mạnh hơn như flo, oxi, clo… O. O. o +4-2 S + O. F. SO,O O +6-1 S + 3F, F, SFO -2Trong những phản ứng hoá học này, S thể hiện tính khử, nó khử O thành O, O -1 khử F thành F.IV – ỨNG DUNG CỦA LUU HUYNH Lưu huỳnh có nhiều ứng dụng quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp: – 90% lượng lưu huỳnh khai thác được dùng để sản xuất HSO, – 10% lượng lưu huỳnh còn lại được dùng để lưu hoá cao su: sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, diêm, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm trong nông nghiệp.V – TRANG THÁI TƯ NHIÊN VẢ SẢN XUẤT LƯU HUYNH Trong tự nhiên, lưu huỳnh có nhiều ở dạng đơn chất, tạo thành những mỏ lớn trong vỏ Trái Đất. Ngoài ra, lưu huỳnh còn có ở dạng hợp chất như các muối sunfat, muối sunfua. Để khai thác lưu huỳnh trong mỏ lưu huỳnh, người ta dùng thiết bị đặc biệt để nén nước siêu nóng (170 °C) vào mỏ làm lưu huỳnh nóng chảy và đẩy lên mặt đất. Sau đó, lưu huỳnh được tách ra khỏi các tạp chất.Có thể dự đoán như thế nào về sự thay đổi khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy khi giữ lưu huỳnh đơn tà (S) dài ngày, ở nhiệt độ phòng ? Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,650 g bột kẽm và 0,224 g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm ? Khối lượng là bao nhiêu ? 5, 1,10 g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 g bột lưu huỳnh.a) Viết phương trình hoá học của phản ứng đã xảy ra.b) Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu theo lượng chất vàkhối lượng chất.

Bài giải này có hữu ích với bạn không?

Lưu huỳnh

--Chọn Bài--

↡

Tài liệu trên trang là MIỄN PHÍ, các bạn vui lòng KHÔNG trả phí dưới BẤT KỲ hình thức nào!