Xem toàn bộ tài liệu Lớp 8: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

• Giải Hóa Học Lớp 8
• Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 8
• Sách giáo khoa hóa học lớp 8
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 8
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 8

Giải Bài Tập Hóa Học 8 – Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa học lớp 8 (Đề 2) giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:

    Môn Hóa học lớp 8

    Thời gian làm bài: 45 phút

Phần trắc nghiệm

Câu 1. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi:

A. Proton và electron

B. Proton và nơtron

C. Nơtron và electron

D. Proton, nơtron và electron.

Câu 2. Dãy chất gồm các đơn chất:

A. Na, Ca, CuCl₂, Br₂.

B. Na, Ca, CO, Cl₂

C. Cl₂, O₂, Br₂, N₂.

Câu 3. Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi nguyên tố R với nhóm SO₄ là R₂(SO₄)₃. Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi nguyên tố R và nguyên tố O là:

A. RO             B. R₂O₃            C. RO₂            D. RO₃

Câu 4. Chất khí A có d_A/H2 = 14 công thức hoá học của A là:

A. SO₂             B. CO₂             C. NH₃            D. N₂

Câu 5. Số phân tử của 16 gam khí oxi là:

A. 3. 10²³            B. 6. 10²³            C. 9. 10²³            D. 12.10²³

Câu 6. Đôt cháy hết một phân tử hợp chất A( chưa biết) cần 2 phân tử O₂ . Sau phản ứng thu được 2 phân tử CO₂ và 2 phân tử H₂O. Công thức hoá học của hợp chất A là:

A. C₂H₆            B. C₂H₄            C. C₂H₄O             D. C₂H₄O₂

Phần tự luận

Câu 1. (3 điểm): Hoàn thành các phương trình hoá học sau:

1.    Na     +    O₂      →      Na₂O

2.    Na₃PO₄      +    BaCl₂      →     NaCl      +     Ba₃(PO₄)₂

3.    Al₂O₃      +     H₂SO₄      →      Al₂(SO₄)₃      +      H₂O

( Cân bằng luôn vào các phản ứng phía trên, không cần viết lại)

Câu 2. (3 điểm): Cho a gam nhôm (Al) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric ( H₂SO₄ ). Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và khí hiđro ( H₂)

a. Viết phương trình hóa học?

b. Tính a gam nhôm đã tham gia phản ứng?

c. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ( ở đktc)?

Câu 3 (1 điểm): Hợp chất A chứa nguyên tố: Fe và O . Trong phân tử A có 7 nguyên tử và M_A = 232 (g/mol). Tìm công thức hoá học của A?

(Cho biết : S = 32 ; O = 16; Al = 27; H = 1; Fe = 56; C = 12)

Đáp án và Thang điểm

(0.5 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	B	C	B	D	A	D

II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm):

Câu 1 (3đ): Mỗi phản ứng cân bằng đúng 1đ

1. 4Na + O₂ → 2Na₂O

2. 2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ → 6NaCl + Ba₃(PO₄)₂

3. Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 2 (3đ):

a. ( 0,5đ) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b. (1,25đ) Tính được khối lượng a gam nhôm: 5,4( gam)

n_H2SO4 = 29,4 / 98 = 0,3 mol

Theo pt: n_Al = 2/3 . n_H2SO4 = 0,3 . 2/3 = 0,2 mol

m_Al = 27 . 0,2 = 5,4 g

c. (1,25đ) Tính được thể tích khí H₂ sinh ra (đktc): 6,72 ( lít)

Theo pt: n_H2 = n_H2SO4 = 0,3 mol

⇒ V_H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 l

Câu 3 (1đ) Xác định được công thức hoá học của hợp chất A: Fe₃O₄

Đặt CTHH là Fe_xO_y

Theo bài ta có: 56x + 16 y = 232

                           x + y = 7

Giải hệ ⇒ x = 3, y = 4 ⇒ Fe₃O₄