Xem toàn bộ tài liệu Lớp 8: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

• Giải Hóa Học Lớp 8
• Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 8
• Sách giáo khoa hóa học lớp 8
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 8
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 8

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 4 (Đề 4)

Câu 1: Khi oxi hoá 2 gam một kim loại M thu được 2,54 gam oxit, trong đó M có hoá trị IV. Xác định kim loại M.

Câu 2: Cho phản ứng:

Fe(NO3)₃ −t^o→ Fe₂O₃ + NO₂↑ + O₂↑

Cần lấy bao nhiêu gam Fe(NO₃)₃ để điều chế lượng oxi tác dụng vừa đủ với bari tạo thành 36,72 gam oxit?

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí Z gồm CO và H₂ cần dùng 4,48 lít khí O₂ (đktc). Thể tích khí sinh ra chứa 3,36 lít CO₂. Hãy tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án và Hướng dẫn giải

Câu 1: Phản ứng:

          M + O₂ −t^o→ MO₂

(gam) M               (M+32)

(gam) 2               2,54

M/2= (M+32)/2,54 → 2,54M = 2M + 64 → M = 118,5 (Sn).

Câu 2: Ta có: n_BaO = 36,72/153 = 0,24 (mol)

4Fe(NO₃)₃ −t^o→ 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂↑ (1)

(mol) 0,16                                   ← 0,12

          O₂ + 2Ba −t^o→ 2BaO (2)

(mol) 0,12          ← 0,24

Từ (1) và (2):

n_{Fe(NO3 )3} = 0,16 (mol) → m_{Fe(NO3 )3} = 0,16 x 242 = 38,72 (gam).

Câu 3: Ta có: n_O2= 4,48/22,4= 0,2 (mol) và n_CO2= 3,36/22,4= 0,15 (mol)

Phản ứng :

         2CO + O₂ →(−t^o→ ) 2CO₂ (1)

(mol) 0,15       0,075 ←   0,15

          2H₂ + O₂ →(−t^o→ ) 2H₂O (2)

(mol) 0,25   → 0,125       0,25

Từ (1) → n_{O2 phản ứng} = 0,075 (mol)

→ n_O2/(2)= 0,2 – 0,075 = 0,125 (mol)

Vì là chất khí nên %V = %n

Vậy %V_CO = %n_CO = 0,15/(0,15+0,25) x 100% = 37,5%

%V_H2 =%n_H2 = 100% – 37,5% = 62,5%.