Xem toàn bộ tài liệu Lớp 9: tại đây

Phòng Giáo dục và Đào tạo …..

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2021 – 2022

Bài thi môn: Hóa Học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

ĐỀ BÀI

Câu 1 (2 điểm). Nêu các tính chất hóa học của bazơ? Mỗi tính chất minh họa bằng một phản ứng hóa học?

Câu 2 (2 điểm). Cho các chất sau: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂S, Na₂O, Ca(OH)₂.

Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối.

Câu 3 (2 điểm). Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau chứa trong lọ mất nhãn: HCl, KOH, Na₂SO₄, KCl.

Câu 4 (2 điểm). Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 

          

Câu 5 (2 điểm). Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

HƯỚNG DẪN GIẢI:

Câu 1: 

– Các bazơ có các tính chất hóa học sau:

+ Đổi màu quỳ tím thành xanh, hoặc dung dịch phenolphtalein không màu thành đỏ.

+ Tác dụng với oxit axit và axit tạo thành muối và nước.

+ Một số dung dịch bazơ tác dụng được với một số dung dịch  muối tạo thành muối mới và bazơ mới.

+ Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước.

– Các phương trình hóa học minh họa:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

 Câu 2: Trong các chất: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂S, Na₂O, Ca(OH)₂.

– Chất thuộc oxit bazơ: CaO; Na₂O.

– Chất thuộc oxit axit: SO₂; P₂O₅.

– Chất thuộc bazơ: NaOH; Ca(OH)₂.

– Chất thuộc axit: HCl; H₂S.

– Không có chất nào trong dãy là muối.

Câu 3: 

– Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

– Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl

+ Quỳ tím hóa xanh: KOH

+ Quỳ tím không đổi màu: Na₂SO₄; KCl

– Phân biệt Na₂SO₄, KCl dùng Ba(OH)₂.

+ Có kết tủa trắng: Na₂SO₄

+ Không hiện tượng: KCl

Phương trình hóa học:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄ (↓ trắng)

KCl + Ba(OH)₂ → không phản ứng.

Câu 4:

S + O₂  SO₂

2SO₂ + O₂ 

2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Câu 5 (2 điểm)

a/ Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

b/

n_Mg = n_khí  =  = 0,05 mol

m_Mg = 0,05.24 = 1,2 gam; m_MgO = 9,2 – 1,2 = 8 gam.

 

Phòng Giáo dục và Đào tạo …..

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2021 – 2022

Bài thi môn: Hóa Học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

ĐỀ BÀI

Câu 1: ( 3 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Na → Na₂O → NaOH → NaCl → NaOH → Na₂SO₃ → SO₂.

Câu 2: (4 điểm) 

a. (2 điểm): Trình bày phương pháp hóa học phân biệt 3 dung dịch riêng biệt đựng trong lọ mất nhãn là: KOH, KNO₃, KCl. Viết phương trình hóa học minh họa.

b. (2 điểm): Có những loại phân bón hóa học: NH₄NO₃; Ca(H₂PO₄)₂

– Hãy cho biết tên hóa học các loại phân bón trên.

– Nguyên tố hóa học nào có trong phân bón NH₄NO₃. Tính thành phần phần trăm nguyên tố dinh dưỡng có trong phân bón NH₄NO₃.

Câu 3: (2 điểm) Cho 500 gam dung dịch BaCl₂ tác dụng hoàn toàn với 100 gam dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 19,8%. Sau phản ứng thu được kết tủa A và dung dịch B.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính khối lượng kết tủa A tạo thành.

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch B.

Câu 4 (1 điểm): Nung một tấn đá vôi có thành phần chính là CaCO₃ đến khi phản ứng kết thúc thu được 448kg vôi sống. Viết phương trình hóa học và tính hiệu suất sau khi nung.

HƯỚNG DẪN GIẢI:

Câu 1:

4Na + O₂ → 2Na₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂ + Cl₂

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2: 

a. Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

– Sử dụng quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa xanh: KOH

+ Quỳ tím không đổi màu: KNO₃, KCl

– Phân biệt KNO₃ và KCl dùng AgNO₃

+ Có kết tủa trắng: KCl

+ Không hiện tượng: KNO₃

Phương trình hóa học:

KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl (↓ trắng)

b. 

– Phân đạm: NH₄NO₃

– Phân lân: Ca(H₂PO₄)₂ 

– Nguyên tố dinh dưỡng có trong NH₄NO₃ là nitơ.

%m_N =

.100% = 35%

Câu 3: 

a/ Phương trình hóa học:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

b/ 

Theo PTHH có n_A = n_axit = 0,2 mol

Vậy m_A = 0,2.233 = 46,6 gam.

c) Dung dịch B chứa HCl 0,4 mol

Bảo toàn khối lượng có: 

=500 + 100 – 46,6 = 553,4

C% = 

.100% = 2,64%

Câu 4:

CaCO₃  CaO + CO₂

100g → 56 gam

1000kg → 560kg

Vậy H = .100% = 80%

Phòng Giáo dục và Đào tạo …..

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2021 – 2022

Bài thi môn: Hóa Học lớp 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO3, Na2O.	B. CaO, N2O5, K2O, CuO.
C. Na2O, BaO, N2O, FeO.	D. SO3, CO2, BaO, CaO.

Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na2O, SO2	B. FeO, CaO, MgO
C. CO2, CaO, ZnO	D. MgO, CaO, NO

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 4. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Ag, Fe, Mg

B. Fe, Cu, Al

C. Al, Mg, Zn

D. Zn, Cu, Mg

Câu 5. Để làm sạch khí O₂ có lẫn tạp chất là khí CO₂ và khí SO₂ có thể dùng chất nào dưới đây?

A. Ca(OH)2

B. CaCl2

C. NaHSO3

D. H2SO4

Câu 6. Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂ thấy?

A. Cu(OH)₂ không tan

B. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch không màu.

C. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí bay ra

D. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch có màu xanh lam.

Câu 7. Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H₂SO₄ đặc, nguội

A. Cu

B. Al

C. Mg

D. Zn

Câu 8. Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây?

A. Làm quì tím chuyển sang màu xanh

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với dung dịch oxit axit

D. Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ

Câu 9. Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là

A. NaCl và NaOH	B. KOH và H2SO4
C. Ca(OH)2 và HCl	D. NaOH và FeCl2

Câu 10. Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là

A. (NH4)2SO4

B.NH4NO3

C.CO(NH2)2

D.NH4Cl

Câu 11. Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là

A. KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

B. KCl, KNO₃, Ca₃(PO₄)₂ và Ca(H₂PO₄)₂

C. K₂SO₄, NH₄NO₃, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

D. KNO₃, KCl, NH₄H₂PO₄ và K₂SO₄.

Câu 12. Cho các chất: SO₂, NaOH, MgCO₃, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 1 (2 điểm): 

a/ Cho các chất sau: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂SO₃, Na₂O, Ca(OH)₂.

Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối?

b/ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 

          

Câu 2 (2 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl.

Câu 3 (3 điểm): Biết 8 (gam) CuO phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric. 

a) Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng. 

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng. 

ĐÁP ÁN:

Phần I: Trắc nghiệm

1 – D	2 – B	3 – C	4 – C	5 – A	6 – D
7 – B	8 – D	9 – A	10 – C	11 – A	12 – D

Câu 4. Đáp án A

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) dư. Khí CO₂ và SO₂ phản  ứng bị giữ lại, khí O₂ không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được O₂ tinh khiết.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ (↓) + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ (↓) + H₂O

Câu 6: Đáp án D

Cu(OH)_2(rắn) + H₂SO_{4 (không màu)} → CuSO₄ + 2H₂O

Hiện tượng: Cu(OH)₂ tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh lam.

Câu 9. Đáp án A

NaCl + NaOH → không phản ứng

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ (↓) + 2NaCl

Câu 12. Đáp án D

Các cặp chất xảy ra phản ứng hóa học là: SO₂ và NaOH; SO₂ và CaO; NaOH và HCl; MgCO₃ và HCl; CaO và HCl.

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a) Oxit bazơ: CaO; Na₂O

Oxit axit: SO₂; P₂O₅

Axit: HCl, H₂SO₃.

Bazơ: NaOH; Ca(OH)₂.

b) 1) S + O₂  SO₂

2) 2SO₂ + O₂  2SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4) Mg + H₂SO₄ (loãng) → MgSO₄ + H₂ (↑)

Câu 2:

– Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

– Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HCl

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh → NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu → Na₂SO₄, NaCl (nhóm I)

– Phân biệt nhóm I: Dùng BaCl₂

+ Có kết tủa trắng → Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng → NaCl

Câu 3:

n_CuO =

= 0,1mol

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a) Theo PTHH có: = =  0,1 mol

Khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng là:

m_muối = 0,1. 135 = 13,5 gam.

b) Theo PTHH có: n_HCl = 2.n_CuO = 0,2 mol

Khối lượng chất tan có trong 200 gam dung dịch axit clohiđric là:

m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl cần dùng là:

C% = ..100% = .100% = 3,65%.

……………………..

……………………..

……………………..

box-most-viewed-courses