Đề kiểm tra 15 phút

    Bài 2: Sự oxi hóa – Phản ứng hóa hợp – Ứng dụng của oxi

    Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 4 (Đề 4)

    Câu 1: Hãy giải thích vì sao:

    a) Khi càng lên cao thì tỉ lệ thể tích khí oxi trong không khí càng giảm?

    b) Phản ứng cháy của các chất trong bình chứa oxi lại mãnh liệt hơn trong không khí?

    c) Vì sao nhiều bệnh nhân bị khó thở và người thợ lặn làm việc lâu dưới nước … đều phải thở bằng khí oxi nén trong bình đặc biệt?

    Câu 2: Cho 2,16 gam một kim loại R hóa trị (III) tác dụng hết với lượng khí oxi dư, thu được 4,08 gam một oxit có dạng R2O3. Xác định tên và kí hiệu hóa học của kim loại R.

    Đáp án và Hướng dẫn giải

    Câu 1:

    Khi càng lên cao thì tỉ lệ thể tích khí oxi trong không khí càng giảm vì khí oxi nặng hơn không khí.

    Phản ứng cháy của các chất trong bình chứa oxi lại mãnh liệt hơn trong không khí, vì ở trong bình chứa oxi, bề mặt tiếp xúc của các chất cháy với oxi lớn hơn nhiều lần trong không khí.

    Bệnh nhân bị khó thở và những người thợ lặn làm việc lâu dưới nước … đều phải thở bằng khí oxi nén trong bình đặc biệt, vì oxi cần cho sự hô hấp để oxi hóa chất dinh dưỡng trong cơ thể con người sinh ra năng lượng để duy trì sự sống.

    Câu 2: Phản ứng:

             4R + 3O2 −to→ 2R2O3

    (gam) 4R                  2(2R+48)

    (gam) 2,16                  4,08

    4R/2,16= (2(2R+48))/4,08

    1,92R = 51,84 ↔ R = 27 : Nhôm (Al).

     

    Print Friendly, PDF & Email

    Bài giải này có hữu ích với bạn không?

    Bấm vào một ngôi sao để đánh giá!

    Đánh giá trung bình / 5. Số lượt đánh giá:

    Bình luận