Xem toàn bộ tài liệu Lớp 10: tại đây

    Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học

    Thời gian: 60 phút

Đề bài:

Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:

Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 dung dịch sau: dd KNO₃, dd K₂SO₄, dd KOH, dd K₂CO₃. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt từng dd trên, viết phương trình hóa học.

Câu III (2 điểm): Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho:

1) Na vào C₂H₅OH.

2) Dung dịch CH₃COOH vào dd Na₂CO₃.

3) Ba vào dd Na₂SO₄.

Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe₂O₃ cần V lít dd HCl 1M thu được dd X và 2,24 lít H₂ ( đktc).

1) Viết PTHH xảy ra.

2) Tính phần trăm khối lượng của Fe và Fe₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu.

3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd X ( coi thể tích của dd không đổi).

Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 6 gam chất hữu cơ Y chứa các nguyên tố: C, H, O thu được 4,48 l CO₂ (đktc) và 3,6 g H₂O.

1) Hãy xác định công thức phân tử của Y, biết khối lượng mol của Y là 60 (g/mol).

2) Viết công thức cấu tạo của Y, biết Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ.

(Cho biết: Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12)

Đáp án & Thang điểm

Câu I.

Mỗi phương trình hóa học 0,5 điểm

Câu II.

– Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

– Nhỏ vào mỗi ống nghiệm một vài giọt dung dịch Ba(OH)₂:

+ Nếu có kết tủa trắng xuất hiện → K₂SO₄; K₂CO₃ (nhóm I)

  K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO_{4 (↓ trắng)} + 2KOH

  K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO_{3 (↓ trắng)} + 2KOH

+ Nếu không có hiện tượng → KNO₃; KOH (nhóm II)

– Phân biệt nhóm I:

Nhỏ HCl đến dư vào 2 kết tủa trắng vừa tạo thành:

Nếu kết tủa tan, có khí thoát ra, xác định kết tủa là BaCO₃, hóa chất ban đầu đem phân biệt là K₂CO₃.

  BaCO₃ (↓) + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ (↑) + H₂O

Nếu không có hiện tượng xuất hiện, xác định kết tủa là BaSO₄, hóa chất ban đầu đem phân biệt là K₂SO₄.

Phân biệt nhóm II:

Sử dụng quỳ tím làm thuốc thử:

Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh → dd KOH.

Nếu quỳ tím không đổi màu → dd KNO₃

– Dán nhãn từng lọ hóa chất.

Câu III.

1) Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra, mẩu Na tan dần

PTHH:

  2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂ (↑)

2) Hiện tượng: Có khí thoát ra

PTHH:

  2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ (↑) + H₂O

3) Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra, mẩu Ba tan dần, xuất hiện kết tủa trắng

  Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ (↑)

  Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO_{4 (↓ trắng)} + 2NaOH.

Câu IV

1) Các phương trình hóa học xảy ra:

  Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (1)

  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (↑) (2)

Dung dịch X gồm FeCl₃ và FeCl₂

Câu V

1. Gọi công thức phân tử của Y có dạng: C_xH_yO_z

Ta có x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1 : 2 : 1

Vậy công thức đơn giản nhất của Y là: (CH₂O)_n

Có M_Y = 60 (g/mol) → 30.n = 60 → n = 2.

Vậy công thức phân tử của Y là: C₂H₄O₂.

2. Y làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ nên Y là axit.

Công thức cấu tạo của Y là: CH₃ – COOH.

box-most-viewed-courses