Xem toàn bộ tài liệu Lớp 8: tại đây

A. Lý thuyết & Phương pháp giải

Một số kiến thức cần nắm vững về muối:

1. Khái niệm

– Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

– Ví dụ: NaCl, CuSO₄, CaCO₃, NaNO₃,…

2. Công thức hóa học

– Thành phần phân tử: một hay nhiều nguyên tử kim loại và một hay nhiều gốc axit.

– Công thức hóa học dạng: M_xA_y

Trong đó: – M : là nguyên tử kim loại.

– A : là gốc axit.

Ví dụ: Na₂CO₃ NaHCO₃

Gốc axit : =CO₃ – HCO₃

3. Tên gọi

– Tên muối = Tên KL + hoá trị (nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

Ví dụ:

Na₂SO₄: Natri sunfat

Na₂SO₃: Natri sunfit

– Tên gốc axit:

+ Gốc axit tương ứng với axit không có oxi: Tên gốc = tên phi kim + ua

+ Gốc axit tương ứng với axit có nhiều oxi: Tên gốc = tên phi kim + at

+ Gốc axit tương ứng với axit có ít oxi: Tên gốc = tên phi kim + it

Xác định công thức hoá học của muối khi biết thành phần các nguyên tố

Gọi công thức tổng quát của hợp chất là AxBy

Bước 1: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

m_A = ; m_B =

Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.

Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất.

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Viết công thức hóa học của những muối có tên gọi sau: Sắt (III) sunfat, Magie hiđrocacbonat, Kẽm sunfat, Đồng (II) clorua

Lời giải

Sắt (III) sunfat: Fe₂(SO₄)₃

Magie hiđrocacbonat: Mg(HCO₃)₂

Kẽm sunfat: ZnSO₄

Đồng (II) clorua: CuCl₂

Ví dụ 2: Cho các sơ đồ phản ứng sau:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Al(OH)₃+ H₂SO₄ → Al₂(SO₄) + H₂O

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng có sơ đồ trên

b) Gọi tên các muối tạo thành

Lời giải

a) Phương trình hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

b) Gọi tên các muối tạo thành:

NaCl: Natri clorua

Al₂(SO₄)₃: Nhôm sunfat

Ví dụ 3: Muối A chứa Ca, C và O. Biết thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố Ca, C, O lần lượt là: 40%, 12%, 48%. Xác định công thức hóa học của A biết khối lượng mol của hợp chất là: 100 g/mol

Lời giải

– Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_Ca =

= 40 gam; m_C = = 12 gam

m_O = = 48 gam

– Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất là:

n_Ca =

= 1 mol; n_C = = 1 mol; n_O = = 3 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là: CaCO₃ (Canxi cacbonat)

C. Bài tập vận dụng

Câu 1: Công thức hóa học của muối bạc clorua là:

A. AgCl₂

B. Ag₂Cl

C. Ag₂Cl₃

D. AgCl

Đáp án D

Tên muối = Tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

⇒ Công thức hóa học của bạc clorua là AgCl

Câu 2: Công thức hóa học của muối nhôm clorua là:

A. AlCl.

B. Al₃Cl.

C. AlCl₃.

D. Al₃Cl₂.

Đáp án C

Tên muối = Tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

⇒ Công thức hóa học của muối nhôm clorua là AlCl₃

Câu 3: Hợp chất Na₂SO₄ có tên gọi là:

A. natri sunfat.

B. natri sunfit.

C. sunfat natri.

D. natri sunfuric.

Đáp án A

Tên muối = Tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

⇒ tên gọi của Na₂SO₄ là: Natri sunfat

Câu 4: Hợp chất nào sau đây không phải là muối?

A. Đồng (II) nitrat

B. Kali clorua

C. Sắt (II) sunfat

D. Canxi hiđroxit

Đáp án D

Muối = kim loại + gốc axit

Hợp chất không phải muối là: Canxi hiđroxit vì canxi hiđroxit thuộc loại bazơ

Câu 5: Cho các chất sau: CaO, H₂SO₄, Fe(OH)₂, FeSO₄, CaSO₄, HCl, LiOH, MnO₂, CuCl₂, Al(OH)₃, SO₂. Có bao nhiêu hợp chất là muối?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Đáp án A

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit ⇒ Các muối là: FeSO₄, CaSO₄, CuCl₂

Câu 6: Cho phương trình sau: Zn +H₂SO₄ → ZnSO₄ +H₂↑. Tên gọi của muối thu được là:

A. Kẽm (II) sunfat

B. Kẽm sunfat

C. Kẽm (II) sunfit

D. Sunfat kẽm

Đáp án B

Tên muối = Tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

⇒ tên gọi của ZnSO₄ là: Kẽm sunfat.

Câu 7: Dãy chất nào sau đây chỉ bao gồm muối:

A. MgCl₂; Na₂SO₄; KNO₃

B. Na₂CO₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂

C. CaSO₄; HCl; MgCO₃

D. H₂O; Na₃PO₄; KOH

Đáp án A

Dãy chất chỉ toàn bao gồm muối là: MgCl₂; Na₂SO₄; KNO₃

Loại B vì H₂SO₄ là axit, Ba(OH)₂ là bazơ

Loại C vì HCl là axit

Loại D vì H₂O không phải muối, KOH là bazơ

Câu 8: Một hợp chất gồm 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh. Tìm công thức hóa học đơn giản của hợp chất đó?

A. MgS.

B. Mg₂S.

C. MgS₂.

D. Mg₂S₂

Đáp án A

Giả sử phần Mg có khối lượng 3 gam → phần lưu huỳnh có khối lượng 4 gam.

Số mol Mg kết hợp với lưu huỳnh: n_Mg =

= 0,125 mol

Số mol S kết hợp với magie: n_S = = 0,125 mol

Vậy 0,125 mol nguyên tử Mg kết hợp với 0,125 mol nguyên tử S

Nên công thức hóa học đơn giản của hợp chất là MgS (Magie sunfua)

Câu 9: Một hơp chất có thành phần các nguyên tố là 40% Cu; 20% S và 40% O. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất (biết khối lượng mol của hợp chất là 160 g/mol)

A. CuSO₃

B. CuSO₄

C. Cu₂SO₄

D. Cu₂(SO₄)₃

Đáp án B

– Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

– Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất là:

Vậy công thức hoá học của hợp chất là: CuSO₄

Câu 10: Hợp chất A có khối lượng mol 58,5 g/mol, thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố là: 60,68% Cl, còn lại là Na. Công thức hóa học của hợp chất là:

A. NaCl

B. NaCl₂

C. Na₂Cl

D. Na₂Cl₂

Đáp án A

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_Cl = = 35,5 gam; m_Na = 58,5 – 35,5 = 23 gam

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_Cl = = 1 mol; n_Na =

= 1 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là NaCl (Natri clorua)