Sách giáo khoa hóa học lớp 10

Khái quát về nhóm halogenKhái quát về nhóm halogenKhái quát về nhóm halogen

Khái quát về nhóm halogen –

Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào và chúng ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn ? Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen Có đặc điểm gì giống nhau ? Các phân tử halogen có cấu tạo như thế nào ? Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là gì ? Nguyên nhân nào làm cho tính chất hoá học của các nguyên tố halogen biến đổi có quy luật ?I – VI TRÍ CỦA NHOM HALOGEN TRONG BẢNG TUÂN HOẢN Nhóm halogen gồm các nguyên tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và atatin (At). Atatin không gặp trong tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong các lò phản ứng hạt nhân nên được xem xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng Xạ. Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA. Chúng đứng ở cuối các chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm.II – CẤU HìNH ELECTRON NGUYÊN TỦ, CẤU TAO PHÂN TỦ Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7 electron, được phân thành 2 phân lớp: phân lớp S có 2 electron, phân lớp p có 5 electron (nsonp”). Do có 7 electron ở lớp ngoài cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được cấu hình electron bền như khí hiếm, nên ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung một đôi electron để tạo ra phân tử có liên kết cộng hoá trị không cực.:X. + -> :X: X: , hay X-X hoặc X3 (X là kí hiệu chỉ các nguyên tố halogen). – Liên kết của phân tử X, không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử X. Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 electron, do đó tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh. III – Sự BIÊN ĐỐI TÍNH CHẤTBảng 11. Một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm halogenDựa vào bảng 11 ta có thể rút ra quy luật biến đổi tính chất vật lí, tính chất hoá học và độ âm điện của các halogen khi đi từ flo đến iot.— Nguyên tố, Fo Tính chấtSố hiệu nguyên tử 9 Bán kính nguyên tử (nm) 0.064 Cấu hình electron 2s225 lớp ngoài cùng của nguyên tử S2p Nguyên tử khối 19 Trạng thái tập hợp của khí đơn Chất ở 20 9O Màu sắc lụC nhạt Nhiệt độ nóng chảy (theoC) -219,6 Nhiệt độ sôi (t°C) -1881 Độ âm điện 3.980,0993s23p535.5kከíVàng lục -101.0 -34.13, 161. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất2Đi từ flo đến iot ta thấy:- Trạng thái tập hợp: Từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể rắn.- Màu sắc: Đậm dần.- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần.. Sự biến đổi độ âm điện- Độ âm điện tương đối lớn. – Đi từ flo đến iot độ âm điện giảm dần.Brom as 0,114 4ട4p6 80 lỏng nâu đỏ -73 59.22,960,1335s25pస్ 127 rånden tím 113,6 18552,66- Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá –1. Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5+7.Vì lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau nên các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành. – Halogen là những phi kim điển hình. Đi từ flo đến iot, tính oxi hoá giảm dần. – Các đơn chất halogen oxi hoá được hầu hết các kim loại tạo ra muối halogenua, oxi hoá khí hiđro tạo ra những hợp chất khí không màu hiđro halogenua. Những chất khí này tan trong nước tạo ra dung dịch axit halogenhiđric,BẢI TÂP 4. Kim loai nà .ây dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại ? A. Fe. B. Zntác dụng với dung dị C. Cu. D. Ag.2. Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, CI, Br, I)? A. Nguyên tử có khả năng thu thêm 1e B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực với hiđro C. Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.3. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, 12): A. Ở điều kiện thường là chất khí C. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử B. Có tính oxi hoá mạnh D. Tác dụng mạnh với nước.4. So sánh những nguyên tố halogen về các mặt sau : a) Cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử. b) Tính chất vật lí. c) Tính chất hoá học. 5. Hãy cho biết tính quy luật sự biến đổi của nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, màu sắc, độ âm điện của các nguyên tố halogen. 6. Nêu tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen và giải thích chiều biến đổi tính chất hoá học cơ bản đó. Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự nhiên,7.8. Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu được 19 g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8 g nhôm halogenua. Xác định tên và khối lượng đơn chất halogen nói trên.

 

Bài giải này có hữu ích với bạn không?

Bấm vào một ngôi sao để đánh giá!

Đánh giá trung bình 4 / 5. Số lượt đánh giá: 1031

Chưa có ai đánh giá! Hãy là người đầu tiên đánh giá bài này.

--Chọn Bài--

Tài liệu trên trang là MIỄN PHÍ, các bạn vui lòng KHÔNG trả phí dưới BẤT KỲ hình thức nào!

Print Friendly, PDF & Email