Xem toàn bộ tài liệu Lớp 10: tại đây

Giải Sách Bài Tập Hóa Học 10 – Bài 32: Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:

Bài 32.1 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Cho phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Lưu huỳnh bị oxi hoá và hiđro bị khử.

B. Lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hoá

C. Lưu huỳnh bị khử và hiđro bị oxi hoá

D. Lưu huỳnh trong SO₂ bị khử, lưu huỳnh trong H₂S bị oxi hóa

Lời giải:

Đáp án D

Bài 32.2 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Oxit nào sau đây là hợp chất ion ?

A. SO₂ B. SO₃

C. CO₂ D. CaO

Lời giải:

Đáp án D

Bài 32.3 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

A. H₂SO₄ B. H₂S

C. SO₂ D. SO₃

Lời giải:

Đáp án C

Bài 32.4 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Khí CO₂ có lẫn tạp chất là SO₂. Để loại bỏ tạp chất ta sụ hỗn hợp với dung dịch nào sau đây

A. Dung dịch Br₂ dư

B. Dung dịch Ba(OH)₂ dư

C. Dung dịch Ca(OH)₂ dư

D. Dung dịch NaOH dư

Lời giải:

Đáp án A

Bài 32.5 trang 69 Sách bài tập Hóa học 10: Cho sơ đồ phản ứng

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄

Hệ số của các chất phản ứng là dãy số nào sau đây?

A. 3,3,5 B. 5,2,3

C. 2,2,5 D. 5,2,4

Lời giải:

Đáp án B

Bài 32.6 trang 69 Sách bài tập Hóa học 10: Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 cm³ dung dịch loãng H₂SO₄ 2M. PTHH của phản ứng :

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Bảng dưới đây cho biết các điều kiện của mỗi thí nghiệm :

Thí nghiệm

Kẽm

Nhiệt độ (^oC)

bột

lá

Khí hiđro thu được trong mỗi thí nghiệm được ghi lại theo những khoảng cách nhất định về thời gian cho đến khi phản ứng kết thúc, được biểu diễn bằng đồ thị sau :

a) Rút ra được những nhận xét gì khi so sánh hiện tượng phản ứng của :

– Thí nghiệm 1 và thí nghiệm 3 ?

– Thí nghiệm 2 và thí nghiệm 3 ?

b) Hãy quan sát đồ thị trên để cho biết các đường cong a, b, c biểu thị cho những thí nghiệm nào ?

c) Ghi thể tích khí H₂ trên trục y khi phản ứng kết thúc. Biết rằng ở điều kiện phòng thí nghiệm, 1 mol khí có thể tích là 24 lít và Zn còn dư sau các thí nghiệm.

Lời giải:

a) Nhận xét:

– Khí hiđro được giải phóng ở thí nghiệm 1 nhiều, nhanh hơn ở thí nghiệm 3. Vì diện tích tiếp xúc của Zn với H₂SO₄ ở thí nghiệm 1 lớn hơn. trong khi đó nhiệt độ của dung dịch axit là như nhau.

– Khí hiđro được giải phóng ở thí nghiệm 3 nhiều, nhanh hơn ở thí nghiệm 2. Vì nhiệt độ của dung dịch H₂SO₄ ở thí nghiệm 3 cao hơn, trong khi đó diện tích tiếp xúc giữa Zn và axit là như nhau.

b) Đồ thị biểu diễn các phản ứng :

Đường cong c biểu diễn cho thí nghiệm 1, phản ứng xảy ra nhanh nhất

Đường cong b biểu diễn cho thí nghiệm 3, phản ứng xảy ra nhanh trung bình.

Đường cong a biểu diễn cho thí nghiệm 2, phản ứng xảy ra chậm nhất.

c) Thể tích khí hiđro :

Sau các thí nghiệm, kẽm còn dư. Như vậy, thể tích khí hiđro được sinh ra phụ thuộc vào lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng

n_H₂ = n_H₂SO₄ = 2.50/1000 = 0,1 mol

Thể tích khí hiđro ở điều kiện phòng là :

V_H₂ = 0,1 x 24 = 2,4l = 2400 cm³

Ta ghi số 2400 cm³ trên trục y, nơi giao điểm giữa trục y và đường ngang của 3 đường cong kéo dài (nét chấm trên đồ thị).

Bài 32.7 trang 70 Sách bài tập Hóa học 10: Trong phòng thí nghiêm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCL dư tác dụng với một khối lượng nhỏ FeS. Cứ sau một khoảng cách thời gian là 20 giây, bạn em lại ghi thể tích khí thoát ra. Kết quả ghi được như sau (xem bảng) :

Thời gian (giây)

Thể tích H₂S (cm³)

Thời gian (giây)

Thể tích H₂S (cm³)

100

120

140

160

180

100

a) Viết PTHH của phản ứng.

b) Vẽ đồ thị biểu diễn thể tích khí H₂S thu được (trên trục tung) theo thời gian (trên trục hoành).

c) Hãy dùng đồ thị để tìm :

– Thể tích khí H₂S thu được ở thời điểm 50 giây.

– Khoảng cách thời gian nào thì phản ứng xảy ra nhanh nhất ? chậm nhất ?

– Thời gian là bao nhiêu giây kể từ khi phản ứng xảy ra cho đến khi phản ứng kết thúc ?

d) Em hãy phác hoạ trên đồ thị này một đồ thị biểu diễn thể tích khí H₂S thu được, nếu bạn em thay bằng dung dịch HCL khác có cùng thể tích nhưng có nồng độ cao hơn.

Lời giải:

a) PTHH: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b) Đồ thị biểu diễn khí H₂S sinh ra :

c) Căn cứ vào đồ thị, ta biết:

– Thể tích khí H₂S thu được ở thời điểm 50 giây khoảng 58 cm³

– Trong, khoảng 20 giây đầu, phản ứng xảy ra nhanh nhất (đường cong có độ dốc lớn nhất). Khoảng thời gian 20 giây từ giây thứ 120 đến 140, phản ứng xảy ra chậm chất (đường cong có độ dốc nhỏ nhất).

– Phản ứng kết thúc ở giây thứ 140.

d) Nếu thay dung dịch HCl có nồng độ cao hơn thì đường cong sẽ có độ dốc lớn hơn, phản ứng sẽ kết thúc nhanh hơn, nhưng thể tích khí H₂S hu được là không đổi. Trên đồ thị, đường cong này được biểu diễn bằng đường đứt nét.

Bài 32.8 trang 70 Sách bài tập Hóa học 10: Từ những chất sau : Cu, S, H₂S, O₂, Na₂SO₃, H₂SO₄ đặc và dung dịch H₂SO₄ loãng, hãy viết PTHH của phản ứng điều chế SO₂

Lời giải:

Hướng dẫn. Các phản ứng điều chế

H₂SO₄ đặc tác dụng với Cu.

Cu + H₂SO₄ đặc → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

H₂SO₄ đặc tác dụng với S.

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Đốt cháy S trong oxi hoặc trong không khí.

S + O₂ → SO₂

Đốt cháy H₂S trong oxi hoặc trong không khí.

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với Na₂SO₃ ở trạng thái rắn hoặc dung dịch.

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Bài 32.9 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí SO₂ (đktc) và 1,8 gam H₂O

a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

b) Viết PTHH biểu diễn phản ứng cháy của hợp chất A.

c) Dẫn khí SO₂ thu được ở trên vào 146,6 gam dung dịch, trong đó có hoà tan 0,3 mol NaOH. Hãy xác định nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải:

a) Công thức phân tử của hợp chất A :

Số mol các sản phẩm của phản ứng :

n_SO₂ = 0,1 mol; n_H₂O = 0,1 mol

Khối lượng của hiđro có trong 0,1 mol H₂O (2 g.0,1 = 0,2 g) và khối lượng của lưu huỳnh có trong 0,1 mol SO₂ (32 g.0,1 = 3,2 g) đúng bằng khối lượng của hợp chất A đem đốt (3,4 g).

Vậy thành phần của hợp chất A chỉ có 2 nguyên tố là H và S.

– Tỉ lệ giữa số mol nguyên tử H và số mol nguyên tử S là :

n_H : n_S = 0,1.2 : 0,1 = 2 : 1

Công thức phân tử của hợp chất A là : H₂S

b) PTHH của phản ứng đốt cháy H₂S

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

c) Nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch :

Biết số mol NaOH (0,3 mol) nhiều hơn 2 lần số mol SO₂ (0,1 mol) vậy sản phẩm là muối Na₂SO₃ . Ta có PTHH :

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

– Khối lượng của dung dịch sau phản ứng :

m_dd = 146,6 + 3,4 = 150 (g)

– Khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng :

m_Na₂SO₃ = 126.0,1 = 12,6g

m_{NaOH dư} = 40.(0,3 – 0,2) = 4g

– Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng :

C%_Na₂SO₃ = 12,6/150 x 100% = 8,4%

C%_{NaOH dư} = 4/150 x 100% = 2,67%

Bài 32.10 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: Viết phương trình hoá học của các phản ứng, hoàn thành chuỗi biến hoá sau :

Lời giải:

(1) 2Fe + 7/2 O₂ ^{t^o}→ Fe₂O₃ + 2SO₂

(2) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(3) 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

(4) Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

(5) 2NaCl → 2Na + Cl₂

(6) Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

(7) 2Fe + 6H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(8) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

(9) H₂SO₃ + 2H₂S → 3S + 3H₂O

(10) Fe + S → FeS

Bài 32.11 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: Viết phương trình hoá học của các phản ứng, thực hiện chuỗi biến đổi sau

Lời giải:

(1) 4FeS₂ + 11O₂ ^{t^o}→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ ^{t^o}→ 2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) Cu + 2H₂SO₄ đặc nóng → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(5) CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

(6) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

(7) 2CuO → Cu₂O + 1/2O₂

(8) Cu₂O + CO → 2Cu + CO₂

(9) Cu + Ag₂SO₄ → CuSO₄ + 2Ag

(10) 2CuSO₄ → 2CuO + 2SO₂ + O₂

(11) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

(12) 2HBr → H₂ + Br₂

(13) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

Bài 32.12 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: Viết PTHH của chuỗi phản ứng sau :

Lời giải:

(1) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) 2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(5) SO₂ + NaOH → NaHSO₃

(6) NaHSO₃ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(7) Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Bài 32.13 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: a) Tại sao dung dịch H₂S trong nước để lâu ngày trở nên vẩn đục ?

b) Hãy giải thích vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí H₂S (núi lửa, xác động vật bị phân huỷ) nhưng lại không có sự tích tụ khí đó trong không khí ?

c) Hãy giải thích vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày thường bị xám đen ?

d) Tại sao người ta có thể nhận biết khí H₂S bằng tờ giấy tẩm dung dịch Pb(NO₃)₂

Lời giải:

a) Dung dịch H₂S để lâu ngày bị vẩn đục do bị O₂ trong không khí oxi hoá giải phóng ra không tan trong nước

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

b) Do khí H₂S có tính khử mạnh nên nó tác dụng luôn với các chất oxi hoá như O₂ của không khí hoặc SO₂ có trong khí thải của các nhà máy.

c) Do bạc tác dụng với O₂ và khí H₂S có trong không khí tạo ra bạc sunfua có màu xám đen.

4Ag + O₂ + 2H₂S → 2Ag₂S + 2H₂O

d) Nhận biết được khí H₂S bằng dung dịch Pb(NO₃)₂ do phản ứng tạo ra chất kết tủa màu đen.

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

Bài 32.14 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: a) Viết PTHH của các phản ứng của H₂S với O₂, SO₂, nước clo. Trong các phản ứng đó H₂S hể hiện tính khử hay tính oxi hoá, vì sao ?

b) Có thể điều chế lưu huỳnh từ khí SO₂ và H₂S. Viết PTHH của phản ứng.

Lời giải:

a) 2H₂S + 3O₂ ^{t^o}→ 2SO₂ + 2H₂O

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Trong các phản ứng trên, H₂S thể hiện tính khử.

b) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Bài 32.15 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Trong phản ứng hoá học, các chất : S, H₂S, SO₂, H₂SO₃ có thể đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử ? Hãy viết PTHH của phản ứng để minh hoạ cho mỗi trường hợp.

Lời giải:

Các chất có thể đóng vai trò chất oxi hoá là S, SO₂, H₂SO₃. Thí dụ

a) S + 2Na → Na₂S

b) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

c) H₂SO₃ + 2H₂S ^{t^o}→ 3S + 3H₂O

Các chất có thể đóng vai trò chất khử là S, H₂S, SO₂, H₂SO₃. Thí dụ

a) S + O₂ ^{t^o}→ SO₂

b) H₂S + Cl₂ → S + 2HCl

c) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

d) 5H₂SO₃ + 2KMnO₄ → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Bài 32.16 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Cho m gam hỗn hợp hai muối Na₂CO₃ và NaHCO₃ có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch H₂SO4 (loãng) dư. Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 41,4 gam kết tủa. Xác định m.

Lời giải:

Ta thấy: n_CO₂ = n_SO₂. Gọc XO₂ = (CO₂ + SO₂)

=> X + 32 = (44+64)/2 => X = 22 (công thức tính PTK trung bình)

n_BaXO₃ = 0,2 mol

Khi đó: XO₂ + Ba(OH)₂ → BaXO₃ + H₂O

=> n_CO₂ = n_SO₂ = 0,1

n_Na₂CO₃ = n_NaHSO₃ = 0,1 mol => m = 21g

Bài 32.17 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Dẫn từ từ 28 gam hỗn hợp X gồm (CO₂, SO₂) (d_X/O₂ = 1,75) qua 500 ml dung dịch hỗn hợp (NaOH 0,7M ; Ba(OH)2 0,4M) được m gam kết tủa. Xác định m.

Lời giải:

Kí hiệu CO₂ và SO₂ là YO₂ (M_X = 56 → Y = 24)

n_YO₂ = 0,5 mol; ∑n_OH^– = 0,75 mol; n_Ba²⁺ = 0,2 mol

Ta có:

1 < n_OH/n_YO₂ < = 1,5 < 2

=> Phản ứng tạo 2 muối HYO₃^– x mol; YO₃^2- y mol

Ta có sơ đồ chuyển hóa :

YO₃^2- + OH⁺ → HYO₃^– + YO₃^2- (1)

YO₃^2- + Ba²⁺ → BaYO₃ (2)

Dựa vào mol YO₂ và OH^–

=> n_YO₃^2- = n_HYO₃^– = 0,25

m = 0,2. (137 + 24 + 48) = 41,8g

Bài 32.18 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Hấp thụ hết 3,35 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH thu được dung dịch X chứa 2 muối. Thêm Br₂ vào dung dịch X, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ thu được kết tủa. Tính khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Lời giải:

Ta thấy khi cho Br₂ vào dung dịch 2 muối S⁴⁺ thì toàn bộ S⁴⁺ sẽ bị oxi hoá lên S⁶⁺ (SO₄^2-)do đó :

n_SO₂ = n_SO₄^2- = 0,15

=> m_BaSO₄ = 0,15.233 = 34,95g

Bài 32.19 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Hấp thu hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí CO₂ và SO₂ vào 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít CO₂. Xác định a.

Lời giải:

Kí hiệu CO₂ và SO₂ là YO₂ => ∑n_YO₂ cần dùng = 0,25 mol

Chất tan sinh ra khi dung dịch NaOH hấp thụ tối đa YO₂ sẽ là NaHYO₃

YO₂ + NaOH → NaHYO₃

a = 0,25/0,5 = 0,5 (mol/l)

Bài giải này có hữu ích với bạn không?

Bài 32: Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit

Xem toàn bộ tài liệu Lớp 10: tại đây

Bài 32.1 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Cho phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Bài 32.2 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Oxit nào sau đây là hợp chất ion ?

Bài 32.3 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Bài 32.4 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Khí CO₂ có lẫn tạp chất là SO₂. Để loại bỏ tạp chất ta sụ hỗn hợp với dung dịch nào sau đây

Bài 32.5 trang 69 Sách bài tập Hóa học 10: Cho sơ đồ phản ứng

Bài 32.6 trang 69 Sách bài tập Hóa học 10: Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 cm³ dung dịch loãng H₂SO₄ 2M. PTHH của phản ứng :

Bài 32.8 trang 70 Sách bài tập Hóa học 10: Từ những chất sau : Cu, S, H₂S, O₂, Na₂SO₃, H₂SO₄ đặc và dung dịch H₂SO₄ loãng, hãy viết PTHH của phản ứng điều chế SO₂

Bài 32.9 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí SO₂ (đktc) và 1,8 gam H₂O

Bài 32.10 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: Viết phương trình hoá học của các phản ứng, hoàn thành chuỗi biến hoá sau :

Bài 32.11 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: Viết phương trình hoá học của các phản ứng, thực hiện chuỗi biến đổi sau

Bài 32.12 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: Viết PTHH của chuỗi phản ứng sau :

Bài 32.13 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: a) Tại sao dung dịch H₂S trong nước để lâu ngày trở nên vẩn đục ?

Bài 32.14 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: a) Viết PTHH của các phản ứng của H₂S với O₂, SO₂, nước clo. Trong các phản ứng đó H₂S hể hiện tính khử hay tính oxi hoá, vì sao ?

Bài 32.15 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Trong phản ứng hoá học, các chất : S, H₂S, SO₂, H₂SO₃ có thể đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử ? Hãy viết PTHH của phản ứng để minh hoạ cho mỗi trường hợp.

Bài 32.16 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Cho m gam hỗn hợp hai muối Na₂CO₃ và NaHCO₃ có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch H₂SO4 (loãng) dư. Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 41,4 gam kết tủa. Xác định m.

Bài 32.17 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Dẫn từ từ 28 gam hỗn hợp X gồm (CO₂, SO₂) (d_X/O₂ = 1,75) qua 500 ml dung dịch hỗn hợp (NaOH 0,7M ; Ba(OH)2 0,4M) được m gam kết tủa. Xác định m.

Bài 32.19 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Hấp thu hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí CO₂ và SO₂ vào 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít CO₂. Xác định a.

--Chọn Bài--

↡

Tài liệu trên trang là MIỄN PHÍ, các bạn vui lòng KHÔNG trả phí dưới BẤT KỲ hình thức nào!

Xem toàn bộ tài liệu Lớp 10: tại đây

Bài 32.1 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Cho phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

Bài 32.2 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Oxit nào sau đây là hợp chất ion ?

Bài 32.3 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Bài 32.4 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Khí CO2 có lẫn tạp chất là SO2. Để loại bỏ tạp chất ta sụ hỗn hợp với dung dịch nào sau đây

Bài 32.5 trang 69 Sách bài tập Hóa học 10: Cho sơ đồ phản ứng

Bài 32.6 trang 69 Sách bài tập Hóa học 10: Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 cm3 dung dịch loãng H2SO4 2M. PTHH của phản ứng :

Bài 32.8 trang 70 Sách bài tập Hóa học 10: Từ những chất sau : Cu, S, H2S, O2, Na2SO3, H2SO4 đặc và dung dịch H2SO4 loãng, hãy viết PTHH của phản ứng điều chế SO2

Bài 32.9 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) và 1,8 gam H2O

Bài 32.10 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: Viết phương trình hoá học của các phản ứng, hoàn thành chuỗi biến hoá sau :

Bài 32.11 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: Viết phương trình hoá học của các phản ứng, thực hiện chuỗi biến đổi sau

Bài 32.12 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: Viết PTHH của chuỗi phản ứng sau :

Bài 32.13 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: a) Tại sao dung dịch H2S trong nước để lâu ngày trở nên vẩn đục ?

Bài 32.14 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: a) Viết PTHH của các phản ứng của H2S với O2, SO2, nước clo. Trong các phản ứng đó H2S hể hiện tính khử hay tính oxi hoá, vì sao ?

Bài 32.15 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Trong phản ứng hoá học, các chất : S, H2S, SO2, H2SO3 có thể đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử ? Hãy viết PTHH của phản ứng để minh hoạ cho mỗi trường hợp.

Bài 32.16 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Cho m gam hỗn hợp hai muối Na2CO3 và NaHCO3 có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch H2SO4 (loãng) dư. Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 41,4 gam kết tủa. Xác định m.

Bài 32.17 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Dẫn từ từ 28 gam hỗn hợp X gồm (CO2, SO2) (dX/O2 = 1,75) qua 500 ml dung dịch hỗn hợp (NaOH 0,7M ; Ba(OH)2 0,4M) được m gam kết tủa. Xác định m.

Bài 32.19 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Hấp thu hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí CO2 và SO2 vào 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít CO2. Xác định a.

--Chọn Bài--

↡

Tài liệu trên trang là MIỄN PHÍ, các bạn vui lòng KHÔNG trả phí dưới BẤT KỲ hình thức nào!

Bài 32.1 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Cho phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Bài 32.4 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Khí CO₂ có lẫn tạp chất là SO₂. Để loại bỏ tạp chất ta sụ hỗn hợp với dung dịch nào sau đây

Bài 32.6 trang 69 Sách bài tập Hóa học 10: Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 cm³ dung dịch loãng H₂SO₄ 2M. PTHH của phản ứng :

Bài 32.8 trang 70 Sách bài tập Hóa học 10: Từ những chất sau : Cu, S, H₂S, O₂, Na₂SO₃, H₂SO₄ đặc và dung dịch H₂SO₄ loãng, hãy viết PTHH của phản ứng điều chế SO₂

Bài 32.9 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí SO₂ (đktc) và 1,8 gam H₂O

Bài 32.13 trang 71 Sách bài tập Hóa học 10: a) Tại sao dung dịch H₂S trong nước để lâu ngày trở nên vẩn đục ?

Bài 32.14 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: a) Viết PTHH của các phản ứng của H₂S với O₂, SO₂, nước clo. Trong các phản ứng đó H₂S hể hiện tính khử hay tính oxi hoá, vì sao ?

Bài 32.15 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Trong phản ứng hoá học, các chất : S, H₂S, SO₂, H₂SO₃ có thể đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử ? Hãy viết PTHH của phản ứng để minh hoạ cho mỗi trường hợp.

Bài 32.16 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Cho m gam hỗn hợp hai muối Na₂CO₃ và NaHCO₃ có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch H₂SO4 (loãng) dư. Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 41,4 gam kết tủa. Xác định m.

Bài 32.17 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Dẫn từ từ 28 gam hỗn hợp X gồm (CO₂, SO₂) (d_X/O₂ = 1,75) qua 500 ml dung dịch hỗn hợp (NaOH 0,7M ; Ba(OH)2 0,4M) được m gam kết tủa. Xác định m.

Bài 32.19 trang 72 Sách bài tập Hóa học 10: Hấp thu hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí CO₂ và SO₂ vào 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít CO₂. Xác định a.