Xem toàn bộ tài liệu Lớp 12: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

• Giải Hóa Học Lớp 12
• Sách giáo khoa hóa học lớp 12
• Sách giáo khoa hóa học nâng cao lớp 12
• Giải Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 12
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 12
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao

Giải Sách Bài Tập Hóa Học 12 – Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:

Bài 38.1 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Để phân biệt dung dịch H₂S04 đặc, nguội và dung dịch HNO₃ đặc, nguội có thể dùng kim loại nào sau đây ?

A. Cr.     B. Al     C. Fe.    D. Cu.

Lời giải:

D

Bài 38.2 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Có hai dung dịch axit là HCl và HNO₃ đặc, nguội. Kim loại nào sau đây có thể dùng để nhận biết hai dung dịch axịt trên ?

A. Fe    B. Al     C. Cr     D. Cu

Lời giải:

D

Bài 38.3 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y. X và Y có thể là

A. đồng và sắt.     B. sắt và đồng.

C. đồng và bạc.     D. bạc và đồng.

Lời giải:

B

Bài 38.4 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 9,14 g hợp kim Cu, Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí X và 2,54 g chất rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích khí X (đktc) là

A. 7,84 lít.     B. 5,6 lít     C. 5,8 lít     D. 6,2 lít.

Lời giải:

A

Bài 38.5 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 19,2 g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO₃, phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thể tích khí NO (đktc) thu được là

A. 1,12 lít     B. 2,24 lít.     C. 4,48 lít.     D. 3,36 lít.

Lời giải:

B

Bài 38.6 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Điện phân 200ml dung dịch CuCl₂ sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2g. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl₂ là

A. 0,25M    B. 1,5M    C. 1,0M    D. 0,75M

Lời giải:

C

Bài 38.7 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Viết PTHH hoàn thành chuỗi biến hoá sau :

Lời giải:

(1) Cu + O₂ ^to→ 2CuO

(2) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

(3) CuCl₂ + Cu → 2CuCl

(4) 2CuCl + Cl₂ ^to→ 2CuCl₂

(5) CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ ↓+ 2NaCl

(6) Cu(OH)₂ + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

(7) Cu(NO₃)₂ ^to→ CuO + 2NO₂ + 1/2O₂

Bài 38.8 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,8M và H₂S0₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính V

Lời giải:

Số mol các chất và ion như sau : Cu : 0,05 mol, H⁺ : 0,12 mol, NO₃^–: 0,08 mol.

Sử dụng phương trình ion thu gọn, ta có :

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^– + 3e → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

H⁺ phản ứng hết ⟹ n_NO = 0,03 (mol).

⟹ V_NO = 0,672 (lít)

Bài 38.9 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Tính thể tích của dung dịch K₂Cr₂07 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ dư.

Lời giải:

Ta có phương trình phản ứng :

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

0,01 ← 0,06 (mol)

⟹ V_K2Cr2O7 = 0,2 lít = 200 (ml)

Bài 38.10 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: So sánh tính chất lí, hoá học giữa các hợp chất của crom (III) với các hợp chất của nhôm.

Lời giải:

– Tính chất lí học:

Hợp chất của Cr (III)	Hợp chất của nhôm
– Cr2O3: chất rắn, màu lục thẫm, không tan – Cr(OH)3 : kết tủa màu lục xám – Muối Cr(III) hay gặp trong trong phèn crom- kali CrCl3: màu tím; Cr2(SO4)3: màu hồng	– Al2O3: Chất rắn màu trắng, cứng , không tan trong nước – Al(OH)3: Kết tủa keo trắng – Muối nhôm hay gặp trong phèn nhôm

– Tính chất hóa học:

Các hợp chất của Cr(III) có tính chất lưỡng tính giống như hợp chất của nhôm.

Bài 38.11 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Viết phương trình hoá học của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá sau :

Cr→ Cr₂O₃ → Cr₂(SO₄)₃ → Cr(OH)₃ → NaCrO₂

Lời giải:

4Cr + 3O₂ ^to→ 2Cr₂O₃

Cr₂O₃ + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + NaOH → Cr(OH)₃ + Na₂SO₄

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O.

Bài 38.12 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Amoni đicromat khi được nung nóng tạo ra crom(III) oxit, nitơ và nước. Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết nó thuộc loại phản ứng gì ?

Lời giải:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ^to→ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử.

Bài 38.13 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, Cr₂O₃ và Al2O₃ tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al. Xác định thành phần % theo khối lượng của Cr₂O₃ trong hỗn hợp X. Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

Lời giải:

Chất rắn dư sau phản ứng với kiềm là Fe₂O₃ ⟹ n_Fe2O3 = 0,1 mol

Trong phản ứng nhiệt nhôm, chỉ có Fe₂O₃ và Cr₂O₃ bị khử. Số mol Al phản ứng là 0,4 mol.