Xem toàn bộ tài liệu Lớp 8: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

• Giải Hóa Học Lớp 8
• Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 8
• Sách giáo khoa hóa học lớp 8
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 8
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 8

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 4 (Đề 1)

Câu 1: Đốt cháy 7,44 gam photpho trong bình chứa 6,16 lít khí O₂ (đktc) tạo ra ddiphotpho pentaoxit. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng.

Câu 2: Cho 4 gam hỗn hợp X gồm C và S, trong đó S chiếm 40% khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X. tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng.

Câu 3: Khi cho 0,36N phân tử khí oxi phản ứng vừa hết với a gam Fe, thu được Fe₂O₃. Giá trị của a đem dùng là bao nhiêu? Lấy N = 6.1023.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Ta có: nP = 7,44/31 = 0,24 (mol); n_(O_2 )= 6,16/22,4 = 0,275 (mol)

Phản ứng: 4P + 5O₂ −t^o→ 2P₂O₅ (1)

     (mol) 0,22 ← 0,275

Lập tỉ số:

→ sau phản ứng (1) thì P dư.

Vậy khối lượng P dư là: (0,24 – 0,22) x 31 = 0,62 (gam).

Câu 2: Vì S chiếm 40% → m_S = 40 x 4/100 x 16 = 1,6 (gam)

→ n_S = 1,6/32 = 0,05 (mol).

Và m_C = 4 – 1,6 = 2,4 (gam) → n_C = 2,4/12 = 0,2 (mol).

Phản ứng: S + O₂ −t^o→ SO₂ (1)

          C + O₂ −t^o→ CO₂ (2)

Từ (1), (2) → ∑n_O2 = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol)

→ V_O2= 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) = 5600ml.

Câu 3: Số phân tử oxi = n_O2 x 6.1023 → n_O2= 0,36N/N = 0,36 (mol).

Phản ứng: 4Fe + 3O₂ −t^o→ 2Fe₂O₃ (1)

     (mol) 0,48 ← 0,36

Từ (1) → n_Fe = 0,48 (mol) → m_Fe = 0,48 x 56 = 26,88 (gam).