Xem toàn bộ tài liệu Lớp 8: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

• Giải Hóa Học Lớp 8
• Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 8
• Sách giáo khoa hóa học lớp 8
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 8
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 8

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 4 (Đề 3)

Câu 1: Đốt cháy 5,6 gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 6,72 lít khí oxi (đktc). Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 2 : Cho 2,16 gam một kim loại R hoá trị III tác dụng hết với lượng khí oxi dư, thu được 4,08 gam một oxit có dạng R₂O₃. Xác định tên và kí hiệu hoá học của kim loại R.

Câu 3: Một loại quặng sắt manhetit chứa 90% Fe₃O₄. Tính khối lượng của Fe có trong 1 tấn quặng trên.

Câu 4 : Cho 5,68 gam P₂O₅ vào cốc chứa 2,7 gam H₂O thu được dung dịch axit photphoric (H₃PO₄). Tính khối lượng axit tạo thành.

Đáp án và Hướng dẫn giải

Câu 1 : Gọi a là số mol của cacbon và b là số mol của lưu huỳnh.

Ta có : n_O2= 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

Phản ứng : C + O₂ →(−t^o→ ) CO₂ (1)

          (mol) a → a

                     S + O₂ −t^o→ SO₂ (2)

          (mol) b → b

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: {12a+32b=5,6 và a+b=0,3 <→ {(a=0,2 mol và b=0,1 mol)

Vậy m_C = 0,2 x 12 = 2,4 (gam); m_S = 0,1 x 32 = 3,2 (gam).

Câu 2: Phản ứng: 4R + 3O₂ →(−t^o→ ) 2R₂O₃

                    (gam) 4R                    2(2R+48)

                    (gam) 2,16                    4,08

4R/2,16= (2(2R+48))/4,08 → 4,08R = 2,16R + 51,84

1,92R = 51,84 → R = 27: Nhôm (Al).

Câu 3: Khối lượng Fe₃O₄ có trong 1 tấn quặng là: 1 x 90/100 = 0,9 (tấn).

Trong 232 gam Fe₃O₄ có chứa 168 gam Fe.

0,9 tấn Fe₃O₄ có chứa a gam Fe.

A = (0,9 x 168)/232= 0,6517 (tấn).

Câu 4: Ta có: n_{P2 O5} )= 5,68/142 = 0,04 (mol) và n_{H2 O})= 2,7/18 = 0,15 (mol)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)

(mol) 0,04 → 0,08

Lập tỉ số : n_{P2 O5}/1= 0,04/1< n_{H2 O}/3= 0,15/3

Sau phản ứng (1) thì P₂O₅ hết.

Từ (1) → n_{H3 PO4}= 0,08 (mol) → m_{H3 PO4}= 0,08 x 98 = 7,84 (gam).