Xem toàn bộ tài liệu Lớp 8: tại đây
- Giải Hóa Học Lớp 8
- Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 8
- Sách giáo khoa hóa học lớp 8
- Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 8
- Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 8
Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 6 (Đề 1)
Câu 1: Một muối sunfat của kim loại hóa trị II ngậm nước có phân tử khối 278 gam và khối lượng nước kết tinh chiếm 45,324%. Tìm công thức hóa học của muối trên.
Câu 2: Cho các cụm từ sau: dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa, dung môi, chất tan, độ tan, hiđrat. Hãy chọn từ hay cụm từ điền vào chỗ trống trong các câu sau cho phù hợp:
Ở nhiệt độ xác định, số gam chất tan có thể tan trong 100 gam nước để tạo thành __(1)__ được gọi là __(2)__ của chất.
Những hợp chất được tạo nên do phân tử chất tan kết hợp với phân tử nước gọi là các __(3)__.
Dung dịch là hỗn hợp đồng chất của __(4)__ và __(5)__.
Dung dịch không thể hòa tan thêm __(6)__ ở nhiệt độ xác định gọi là __(7)__.
Câu 3: Hòa tan 36,5 gam HCl vào nước, thu được 500ml dung dịch có khối lượng riêng D = 1,1 g/ml. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.
Câu 4: Cho 20,55 gam Ba vào cốc đựng 79,75 gam H2O, xảy ra phản ứng:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.
Đáp án và Hướng dẫn giải
Câu 1: Gọi công thức muối ngậm nước có dạng: RSO4.nH2O
Theo đề bài ta có hệ phương trình:
Vậy công thức của muối sắt là: FeSO4.7H2O
Câu 2:
Ở nhiệt độ xác định, số gam chất tan có thể tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa được gọi là độ tan của chất.
Những hợp chất được tạo nên do phân tử chất tan kết hợp với phân tử nước gọi là các hiđrat.
Dung dịch là hỗn hợp đồng chất của chất tan và dung môi.
Dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan ở nhiệt độ xác định gọi là bão hòa.
Câu 3: Ta có: nHCl = 36,5/36,5 = 1 (mol)
mdung dịch = 500 x 1,1 = 550 (gam)
→ CMHCl = 1/0,5= 2M; C%HCl = 36,5/550 x 100% = 6,64%.
Câu 4: Ta có: nBa = 20,55/137= 0,15 (mol)
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (1)
(mol) 0,15 0,15 0,15
Từ (1) → mH2= 0,15 x 2 = 0,3 (gam)
Khối lượng dung dịch thu được là:
mdd = mBa – mH2= 20,55 + 79,75 – 0,3 = 100 (gam)
→ C%Ba(OH)2= 0,15×171/100 x 100% = 25,65%