Đề kiểm tra 1 tiết

Xem toàn bộ tài liệu Lớp 8: tại đây

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 6 (Đề 1)

Câu 1: Một muối sunfat của kim loại hóa trị II ngậm nước có phân tử khối 278 gam và khối lượng nước kết tinh chiếm 45,324%. Tìm công thức hóa học của muối trên.

Câu 2: Cho các cụm từ sau: dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa, dung môi, chất tan, độ tan, hiđrat. Hãy chọn từ hay cụm từ điền vào chỗ trống trong các câu sau cho phù hợp:

    Ở nhiệt độ xác định, số gam chất tan có thể tan trong 100 gam nước để tạo thành __(1)__ được gọi là __(2)__ của chất.

    Những hợp chất được tạo nên do phân tử chất tan kết hợp với phân tử nước gọi là các __(3)__.

    Dung dịch là hỗn hợp đồng chất của __(4)__ và __(5)__.

    Dung dịch không thể hòa tan thêm __(6)__ ở nhiệt độ xác định gọi là __(7)__.

Câu 3: Hòa tan 36,5 gam HCl vào nước, thu được 500ml dung dịch có khối lượng riêng D = 1,1 g/ml. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.

Câu 4: Cho 20,55 gam Ba vào cốc đựng 79,75 gam H2O, xảy ra phản ứng:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.

Đáp án và Hướng dẫn giải

Câu 1: Gọi công thức muối ngậm nước có dạng: RSO4.nH2O

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

        

Vậy công thức của muối sắt là: FeSO4.7H2O

Câu 2:

        Ở nhiệt độ xác định, số gam chất tan có thể tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa được gọi là độ tan của chất.

        Những hợp chất được tạo nên do phân tử chất tan kết hợp với phân tử nước gọi là các hiđrat.

        Dung dịch là hỗn hợp đồng chất của chất tandung môi.

        Dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan ở nhiệt độ xác định gọi là bão hòa.

Câu 3: Ta có: nHCl = 36,5/36,5 = 1 (mol)

        mdung dịch = 500 x 1,1 = 550 (gam)

        → CMHCl = 1/0,5= 2M; C%HCl = 36,5/550 x 100% = 6,64%.

Câu 4: Ta có: nBa = 20,55/137= 0,15 (mol)

            Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (1)

     (mol) 0,15               0,15          0,15

Từ (1) → mH2= 0,15 x 2 = 0,3 (gam)

Khối lượng dung dịch thu được là:

        mdd = mBa – mH2= 20,55 + 79,75 – 0,3 = 100 (gam)

        → C%Ba(OH)2= 0,15×171/100 x 100% = 25,65%

 

Bài giải này có hữu ích với bạn không?

Bấm vào một ngôi sao để đánh giá!

Đánh giá trung bình 4 / 5. Số lượt đánh giá: 1139

Chưa có ai đánh giá! Hãy là người đầu tiên đánh giá bài này.

--Chọn Bài--

Tài liệu trên trang là MIỄN PHÍ, các bạn vui lòng KHÔNG trả phí dưới BẤT KỲ hình thức nào!

Tải xuống