Xem toàn bộ tài liệu Lớp 8: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

• Giải Hóa Học Lớp 8
• Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 8
• Sách giáo khoa hóa học lớp 8
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 8
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 8

Bài 4: Pha chế dung dịch

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 6 (Đề 5)

Câu 1: Làm bay hơi 60 gam nước từ dung dịch có nồng độ 15%, được dung dịch mới có nồng độ 18%. Hãy xác định khối lượngc ủa dung dịch ban đầu.

Câu 2: Cân lấy 10,6 gam Na₂CO₃ cho vào cốc chia độ có dung tích 500ml. Rót từ từ nước cất vào cốc cho đến vạch 200ml. Khuấy nhẹ cho Na₂CO₃ tan hết, ta được dung dịch Na₂CO₃. Biết 1ml dung dịch này cho khối lượng là 1,05 gam. Hãy xác định nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế được.

Đáp án và Hướng dẫn giải

Câu 1: Gọi x là khối lượng dung dịch ban đầu thì khối lượng dung dịch sau khi làm bay hơi: x – 60.

Khối lượng chất tan trong dung dịch ban đầu:

        m_ct = (C%.m_dd)/(100%)= (15%.x)/(100%)= 0,15x

Khối lượng chất tan trong dung dịch sau khi làm bay hơi:

        m_ct = (C%.m_dd)/(100%)= (18%(x-60))/(100%)= 0,18(x – 60)

Mà khối lượng chất tan trước và sau khi bay hơi không đổi (vì chỉ làm bay hơi nước) nên ta có:

        0,15x = 0,18(x – 60) → x = 360 gam.

Câu 2: 1ml dung dịch cho khối lượng 1,05 gam

200 ml dung dịch cho khối lượng m_dd = 210 gam

Nồng độ phần trăm:

        C%(Na₂CO₃) = m_ct/m_dd x 100%= 10,6/210 x 100%=5,05%

        n_Na2CO3= 10,6/((2×23)+12+(3×16)) = 0,1 (mol)

        C_M(Na2CO3) = 0,1/0,2 = 0,5M.