Xem toàn bộ tài liệu Lớp 10: tại đây

Đề tuyển sinh vào lớp 10 Chuyên

Môn thi: Hóa học

Thời gian làm bài: 120 phút

Câu 1. (2,5 điểm)

1. Cho các chất: C6H₆ (benzen) (l); CH₃–CH₂–CH₃ (k); CH₃–C≡CH (k); CH₃–CH=CH₂ (k); SO₂ (k); CO₂ (k); FeSO₄ (dd); saccarozơ (dd). Chất nào có thể làm nhạt màu dung dịch nước brom, giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có).

2. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có) khi tiến hành nhiệt phân lần lượt các chất rắn sau: NaNO₃; KHCO₃; Al(OH)₃; (NH₄)₂SO₄.

Câu 2. (2 điểm)

1. Viết công thức cấu tạo và gọi tên của tất cả các chất ứng với công thức phân tử C₂H₄Cl₂.

2. Đốt cháy hoàn toàn 3,465gam C₂H₄Cl₂ bằng lượng khí oxi dư, thu được hỗn hợp X (chỉ gồm CO₂; O₂ dư; hơi nước và khí hiđroclorua). Dẫn từ từ toàn bộ lượng X thu được vào bình kín chứa 925 gam dung dịch Ca(OH)₂ 0,8%, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Tính khối lượng các chất tan có trong dung dịch Y.

Câu 3. (2 điểm)

Nhỏ từ từ dung dịch chỉ chứa chất tan KOH cho đến dư vào lần lượt từng ống nghiệm có chứa các dung dịch (riêng biệt) sau: HCl (có hòa tan một giọt phenolphtalein); MgCl₂; Al(NO₃)₃; FeCl₃; Ca(HCO₃)₂. Giải thích hiện tượng thu được, viết phương trình phản ứng hóa học minh họa.

Câu 4. (3 điểm)

Cho 37,95 gam hỗn hợp bột X (gồm MgCO₃ và RCO₃) vào cốc chứa 125,0 gam dung dịch H₂SO₄ a% (loãng). Khuấy đều hỗn hợp cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Y; chất rắn Z và 2,8 lít (ở đktc) khí CO₂.

Cô cạn dung dịch Y được 6,0 gam muối khan, còn nung chất rắn Z tới khối lượng không đổi thu được 30,95 gam chất rắn T và khí CO₂.

a. Tính: a (%); khối lượng (gam) chất rắn Z.

b. Xác định kim loại R, biết trong X số mol của RCO₃ gấp 1,5 lần số mol MgCO₃.

Đáp án & Thang điểm

Câu 1.

1.

+ Benzen: Brom tan trong benzen tốt hơn tan trong nước, khi cho benzen vào nước brom, benzen sẽ chiết brom từ dung môi nước sang làm cho nước brom nhạt màu (còn dung dịch benzen – brom màu sẽ đậm lên).

+ CH₃–C≡CH: Có phản ứng:

  CH₃–C≡CH + Br₂ → CH₃–CBr = CHBr

  (Hoặc CH₃–C≡CH + 2Br₂ → CH₃–CBr₂–CHBr₂)

+ CH₃–CH=CH₂: Có phản ứng

  CH₃–CH=CH₂ + Br₂ → CH₃–CHBr=CH₂Br

+ SO₂: Có phản ứng

  SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄

+ FeSO₄: Có phản ứng

  6FeSO₄ + 3Br₂ → 2FeBr₃ + 2Fe₂(SO₄)₃

+ Các chất không làm mất màu nước brom: CO₂; C₃H₈ và saccarozơ: vì không có phản ứng hóa học xảy ra.

2. Các Phương trình hóa học:

  2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂ ↑ (1)

  2KHCO₃ K₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O (2)

  2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O (3)

  (NH₄)₂SO₄

2NH₃ + H₂SO₄ (4)

Câu 2.

1. Các công thức cấu tạo và tên gọi tương ứng của chất có CTPT C₂H₄Cl₂ là:

  CH₃–CHCl₂ : 1,1–điclo etan

  CH₂Cl–CH₂Cl: 1,2–điclo etan

2.

* Phương trình phản ứng cháy:

  

* Trật tự xảy ra phản ứng:

  

* Số mol Ca(OH)₂ sau phản ứng với HCl = 0,1 – 0,035 = 0,065 (mol).

Ta có: phản ứng xảy ra như sau:

  

Sau phản ứng (3) CO₂ dư 0,07 – 0,065 = 0,005 mol

Tiếp tục có phản ứng:

  

Dung dịch Y gồm các chất tan: CaCl₂ 0,035 mol và Ca(HCO₃)₂ 0,005 mol

Khối lượng CaCl₂ = 0,035. 111 = 3,885(gam);

Khối lượng Ca(HCO₃)₂ = 0,005.162 = 0,81 (gam)

Câu 3.

* dd HCl có hòa tan một giọt phenolphtalein không có màu. Khi nhỏ KOH vào dung dịch này: ban đầu không có màu (do HCl trung hòa KOH mới cho vào) sau đó dung dịch chuyển sang màu hồng (do KOH dư).

Phương trình hóa học:

  KOH + HCl → KCl + H₂O

* Nhỏ KOH đến dư vào dd MgCl₂

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng không tan khi KOH dư.

Phương trình hóa học:

  2KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ (↓ trắng) + 2KCl

* Nhỏ KOH đến dư vào dd Al(NO₃)₃:

Hiện tượng: ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan khi KOH dư.

Phương trình hóa học:

  3KOH + Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ (↓ keo trắng) + 3KNO₃

  KOH dư + Al(OH)₃ ↓ → KAlO₂ + 2H₂O

* Nhỏ KOH đến dư vào dd FeCl₃:

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu, kết tủa không tan khi KOH dư.

Phương trình hóa học:

  3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ (↓ đỏ nâu) + 3KCl

* Nhỏ KOH đến dư vào dd Ca(HCO₃)₂:

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa không tan khi KOH dư.

Phương trình hóa học:

  2KOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ (↓ trắng) + K₂CO₃ + 2H₂O

Câu 4.

a/

– Cho X phản ứng với H₂SO₄ (Thí nghiệm 1)

Số mol CO₂ thu được là:

* Nung Z thu được CO₂ → ở thí nghiệm 1 axit H₂SO₄ tham gia pư hết; X dư.

Đặt hỗn hợp X (gồm MgCO₃ và RCO₃) tương đương với muối MCO₃.

  

Số mol H₂SO₄ = số mol CO₂ = 0,125 (mol)

Nồng độ % của dung dịch H₂SO₄ là:

  

* Số mol gốc sunfat SO₄^2- trong muối = số mol CO₂;

Khối lượng SO₄^2- trong muối = 0,125.96 = 12,0 gam > khối lượng muối rắn khan khi cô cạn dung dịch Y. Vậy trong hai muối sunfat tạo thành có 01 muối tan được trong nước (là MgSO₄) và 01 muối không tan trong nước (là RSO₄).

Vậy dd Y là MgSO₄; Chất rắn Z là MCO₃ dư và RSO₄ không tan.

* Số mol MgSO₄ = = 0,05 mol;

Số mol RSO₄ = 0,125 – 0,05 = 0,075mol

* Chất rắn Z là MCO₃ dư và RSO₄ không tan; do đó:

m_Z = 37,95 + 0,075(96 – 60) – 0,05.84 = 36,45(gam).

b/

m_Z – m_T = m_CO2 = 36,45 – 30,95 = 5,5(gam).

Số mol CO₂ thu được sau khi nung Z = = 0,125mol

Đặt n_MgCO3 = x (mol) ⇒ n_RCO3 = 1,5x (mol)

Bảo toàn C: x + 1,5x = (0,125 + 0,125) = 0,25 → x = 0,1 mol

Khối lượng của RCO₃ = 37,95 – 0,1.84 = 29,55 (gam)

Vậy R là Ba.

box-most-viewed-courses