Xem toàn bộ tài liệu Lớp 10 – Kết Nối Tri Thức: tại đây
Mở đầu trang 92 Hóa học 10:
Lời giải:
Để so sánh sự nhanh, chậm của các phản ứng hóa học, chúng ta có thể dựa vào tốc độ phản ứng hóa học.
Câu hỏi 1 trang 93 Hóa học 10:
Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ một chất trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:
a) Đồ thị này mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của chất nào?
b) Nêu đơn vị của tốc độ phản ứng trong trường hợp này.
Lời giải:
a) Đồ thị trên mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của HCl vì nồng độ của HCl tăng dần từ 0 mol/L theo thời gian.
b) Đơn vị của tốc độ phản ứng trong trường hợp này là mol/(L.min).
Hoạt động trang 93 Hóa học 10:
H2O2 → H2O +
1
2
O2
Kết quả thí nghiệm đo nồng độ H2O2 tại các thời điểm khác nhau được trình bày trên Bảng 19.1.
Bảng 19.1. Kết quả thí nghiệm phản ứng phân hủy H2O2
|
Thời gian phản ứng (h) |
0 |
3 |
6 |
9 |
12 |
|
Nồng độ H2O2 (mol/L) |
1,000 |
0,707 |
0,500 |
0,354 |
0,250 |
Biến thiên nồng độ trong khoảng thời gian từ 0 giờ đến 3 giờ là:
0,707 – 1,000 = – 293 (mol/L)
(Dấu “–” thể hiện rằng nồng độ H2O2 giảm dần khi phản ứng xảy ra.)
Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ 0 giờ đến 3 giờ được tính như sau:
V
t
b
=
−
C
H
2
O
2
(
3
h
)
−
C
H
2
O
2
(
0
h
)
3
−
0
=
−
0
,
707
−
1
,
000
3
=
0
,
098
(mol/ (L.h))
(Đặt dấu “–” trước biểu thức để tốc độ phản ứng có giá trị dương.)
Trả lời câu hỏi:
1. Hãy tính tốc độ phản ứng theo nồng độ H2O2 trong các khoảng thời gian từ:
a) 3 giờ đến 6 giờ;
b) 6 giờ đến 9 giờ
c) 9 giờ đến 12 giờ.
2. Nhận xét về sự thay đổi tốc độ phản ứng theo thời gian.
Lời giải:
1.
a) Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ 3 giờ đến 6 giờ là:
V
t
b
=
−
C
H
2
O
2
(
6
h
)
−
C
H
2
O
2
(
3
h
)
6
−
3
=
−
0
,
500
−
0
,
707
3
=
0
,
069
(mol/ (L.h))
b) Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ 6 giờ đến 9 giờ là:
V
t
b
=
−
C
H
2
O
2
(
9
h
)
−
C
H
2
O
2
(
6
h
)
9
−
6
=
−
0
,
354
−
0
,
500
3
=
0
,
049
(mol/ (L.h))
c) Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ 9 giờ đến 12 giờ là:
V
t
b
=
−
C
H
2
O
2
(
12
h
)
−
C
H
2
O
2
(
9
h
)
12
−
9
=
−
0
,
250
−
0
,
354
3
=
0
,
035
(mol/ (L.h))
2. Nhận xét: Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.
Câu hỏi 2 trang 94 Hóa học 10:
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất đầu và chất sản phẩm của phản ứng trên.
Lời giải:
V
t
b
=
−
1
2
.
Δ
C
N
O
Δ
t
=
−
1
2
.
Δ
C
H
2
Δ
t
=
Δ
C
N
2
Δ
t
=
1
2
.
Δ
C
H
2
O
Δ
t
Hoạt động trang 95 Hóa học 10:
Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O
Chuẩn bị: Các dung dịch: Na2S2O3 0,05 M, Na2S2O3 0,10 M, Na2S2O3 0,30 M, H2SO4 0,5 M; 3 bình tam giác, đồng hồ bấm giờ, tờ giấy trắng có kẻ chữ X.
Tiến hành:
– Cho vào mỗi bình tam giác 30 mL dung dịch Na2S2O3 với các nồng độ tương ứng là 0,05 M; 0,10 M và 0,30 M. Đặt các bình lên tờ giấy trắng có kẻ sẵn chữ X.
– Rót nhanh vào mỗi bình 30 mL dung dịch H2SO4 0,5 M và bắt đầu bấm giờ.
Lưu ý: Phản ứng có sinh ra khí độc. Cần tiến hành cẩn thận và tránh ngửi trực tiếp trên miệng bình tam giác.
Hình 19.3 Thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng
Quan sát vạch chữ X trên tờ giấy dưới đáy bình, ghi lại thời điểm không nhìn thấy vạch chữ X nữa và trả lời câu hỏi:
1. Phản ứng ở bình nào xảy ra nhanh nhất? Chậm nhất?
2. Nồng độ ảnh hưởng thế nào đến tốc độ phản ứng?
Lời giải:
1. Phản ứng ở bình chứa dung dịch Na2S2O3 có nồng độ 0,3M xảy ra nhanh nhất.
Phản ứng ở bình chứa dung dịch Na2S2O3 có nồng độ 0,05M xảy ra chậm nhất.
2. Khi nồng độ các chất tham gia tăng, tốc độ phản ứng sẽ tăng.
Câu hỏi 3 trang 96 Hóa học 10:
Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của các chất tham gia phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hoá học.
a) Hãy viết phương trình tốc độ của phản ứng này.
b) Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ của phản ứng này là 2,5.10-4 L/(mol.s). Nồng độ đầu của X và Y lần lượt là 0,02 M và 0,03 M. Hãy tính tốc độ phản ứng:
– Tại thời điểm đầu.
– Tại thời điểm đã hết một nửa lượng X.
Lời giải:
a) Phương trình tốc độ của phản ứng: v = k.CX.CY
b) Tốc độ phản ứng tại thời điểm đầu là:
v = 2,5.10-4.0,02.0,03 = 1,5.10-7 (mol/(L.s))
– Tại thời điểm đã hết một nửa lượng X
⇒ Nồng độ X còn 0,01M và đã phản ứng 0,01M
X
+
Y
→
X
Y
0
,
01
M
→
0
,
01
M
⇒ Theo phương trình, nồng độ Y phản ứng là 0,01M
⇒ Tại thời điểm xét, nồng độ Y còn 0,03M – 0,01M = 0,02M
⇒ v = 2,5.10-4.0,01.0,02 = 5.10-8 (mol/(L.s))
Câu hỏi 4 trang 97 Hóa học 10:
Lời giải:
Trong hỗn hợp khí, nồng độ mỗi khí tỉ lệ thuận với áp suất của nó. Khi nén hỗn hợp khí (giảm thể tích) thì nồng độ mỗi khí tăng lên và ngược lại.
Câu hỏi 5 trang 97 Hóa học 10:
N2(g) + 3H2(g)
→
t
o
,
x
t
2NH3(g) (1)
CO2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + H2O (l) (2)
SiO2(s) + CaO(s) → CaSiO3(s) (3)
BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq) (4)
Lời giải:
(1) và (2): Tăng áp suất làm tăng tốc độ phản ứng.
(3) và (4): Thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng vì không có sự tham gia của chất khí.
Hoạt động trang 97 Hóa học 10:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑
Chuẩn bị: Mg dạng phoi bào, dung dịch phenolphthalein, nước cất, 2 ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ.
Tiến hành:
– Cho vào mỗi ống nghiệm khoảng 3 mL nước cất.
– Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 – 2 giọt phenolphthalein và cho vào mỗi ống 1 mẫu phoi bào Mg.
– Đun nóng 1 ống nghiệm.
Lưu ý: Làm sạch bề mặt Mg trước khi tiến hành thí nghiệm.
Quan sát và trả lời câu hỏi:
1. Sự thay đổi màu sắc trong ống nghiệm nào nhanh hơn?
2. Nhiệt độ ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng?
Lời giải:
1. Ống nghiệm được đun nóng, màu của dung dịch chuyển sang màu hồng nhanh hơn.
2. Khi tăng nhiệt độ, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) sẽ chuyển động nhanh hơn, động năng cao hơn. Khi đó, số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Câu hỏi 6 trang 98 Hóa học 10:
Lời giải:
Khi tăng nhiệt độ, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) sẽ chuyển động nhanh hơn, động năng cao hơn. Khi đó, số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Câu hỏi 7 trang 98 Hóa học 10:
Lời giải:
γ
=
v
T
+
10
v
T
Trong đó, γ là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff, vT là tốc độ phản ứng tại nhiệt độ T, vT+10 là tốc độ phản ứng tại nhiệt độ T +10.
⇒ Ý nghĩa: Giá trị của γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.
Câu hỏi 8 trang 98 Hóa học 10:
a) Hãy tính hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của phản ứng trên.
b) Dự đoán tốc độ phản ứng trên ở 40 °C (giả thiết hệ số nhiệt độ γ trong khoảng nhiệt độ này không đổi).
Lời giải:
a) Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của phản ứng là
γ
=
v
30
o
C
v
20
o
C
=
015
0
,
05
=
3
b) Ta có:
v
40
o
C
=
γ
.
o
v
30
o
C
= 3.0,15 = 0,45 mol/(L.min)
Hoạt động trang 98 Hóa học 10:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ.
Tiến hành:
– Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).
– Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.
Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:
1. Phản ứng trong bình nào có tốc độ thoát khí nhanh hơn?
2. Đá vôi dạng nào có tổng diện tích bề mặt lớn hơn?
3. Nêu ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng.
Lời giải:
1. Phản ứng trong bình tam giác (2) chứa đá vôi đập nhỏ có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
2. Đá vôi khi đập nhỏ có diện tích bề mặt lớn hơn.
3. Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm giữa các chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu quả cũng tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Hoạt động trang 99 Hóa học 10:
2H2O2 → 2H2O + O2
Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch H2O2 10%, MnO2.
Tiến hành:
– Rót vào 2 bình tam giác, mỗi bình 20 mL dung dịch H2O2 10%.
– Thêm khoảng 0,1 g xúc tác MnO2 vào một bình và lắc đều.
Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi:
1. So sánh tốc độ thoát khí ở hai bình.
2. Chất xúc tác ảnh hưởng thế nào đến tốc độ phản ứng?
Lời giải:
1. Bình tam giác cho xúc tác MnO2 có tốc độ thoát khí lớn hơn.
2. Khi có xúc tác, phản ứng sẽ xảy ra qua nhiều giai đoạn. Mỗi giai đoạn đều có năng lượng hoạt hoá thấp hơn so với phản ứng không xúc tác. Do đó số hạt có đủ năng lượng hoạt hoá sẽ nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.
Câu hỏi 9 trang 99 Hóa học 10:
Đường phản ứng nào trên đồ thị (Hình 19.6) tương ứng với phản ứng có xúc tác, với phản ứng không có xúc tác?
Lời giải:
Đường phản ứng (a) trên đồ thị tương ứng với phản ứng không có xúc tác.
Đường phản ứng (b) trên đồ thị tương ứng với phản ứng có xúc tác vì lượng khí oxygen thoát ra ngay từ phút đầu tiên đã nhiều hơn.
Câu hỏi 10 trang 100 Hóa học 10:
Lời giải:
Yếu tố được áp dụng để làm thay đổi tốc độ của các phản ứng trong Hình 19.7 là:
a) Đèn xì oxygen – acetylene: nồng độ (tăng oxygen).
b) Tủ lạnh bảo quản thức ăn: nhiệt độ.
c) Bình dưa muối: chất xúc tác.
Câu hỏi 11 trang 100 Hóa học 10:
Hãy nêu một số cách để tăng tốc độ phản ứng này.
Lời giải:
Các cách để tăng tốc độ phản ứng:
– Tăng nồng độ của chất tham gia phản ứng.
– Sử dụng chất xúc tác: Platinum (Pt) ( hoặc Fe2O3, Cr2O3)
– Tăng nhiệt độ.
Em có thể trang 100 Hóa học 10:
Lời giải:
Trong công nghiệp, tổng hợp với số lượng lớn các chất hóa học từ những nguồn nguyên liệu dồi dào. Tuy nhiên, có những chất tham gia cần năng lượng lớn để phá vỡ liên kết mới tham gia phản ứng được hoặc có những phản ứng phản ứng xảy ra chậm.
⇒ Có nhiều phản ứng trong công nghiệp cần tiến hành ở nhiệt độ cao và sử dụng chất xúc tác.