Xem toàn bộ tài liệu Lớp 12: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

• Giải Hóa Học Lớp 12
• Sách giáo khoa hóa học lớp 12
• Sách giáo khoa hóa học nâng cao lớp 12
• Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 12
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 12
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 12
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao

Giải Bài Tập Hóa Học 12 – Bài 53: Luyện tập: Nhận biết một số chất vô cơ (Nâng Cao) giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:

Bài 1 (trang 250 sgk Hóa 12 nâng cao): Có các lọ hóa chất mất nhãn, trong mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: FeCl₂, FeCl₃ , CuCl₂, AlCl₃ , NH₄Cl. Chỉ dùng các ống nghiệm và dung dịch NaOH lần lượt thêm vào từng dung dịch có thể nhận biết tối đa được mấy dung dịch trong các dung dịch kể trên?

A. 2 dung dịch

B. 3 dung dịch

C. 4 dung dịch

D. 5 dung dịch

Lời giải:

Đáp án D

Cho NaOH lần lượt vào các mẫu thử.

– Mẫu thử nào có kết tủa trắng xanh sau đó hóa nâu đỏ ngoài không khí là FeCl₂ :

FeCl₂+ 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓ +2NaCl

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ ↓

– Mẫu thử nào tạo kết tủa nâu đỏ là FeCl₃

FeCl₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ +3NaCl

– Mẫu thử nào tạo kết tủa màu xanh là CuCl₂

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ +2NaCl

– Mẫu thử nào ban đầu xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan ra là AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

– Mẫu thử nào xuất hiện khí mùi khai thoát lên, làm xanh giấy quỳ tím là NH₄Cl

NH₄Cl+ NaOH → NaCl + NH₃ ↑ +H₂O

Bài 2 (trang 250 sgk Hóa 12 nâng cao): Cho dung dịch A chứa các cation Ba²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺. Trình bày cách nhận biết sự có mặt của các cation đó trong A.

Lời giải:

Lấy một ít dung dịch, nhỏ từ từ NaOH vào, lọc lấy kết tủa đem hòa tan bằng dung dịch NH₃ thấy kết tủa tan một phần tạo thành dung dịch có màu xanh thẫm ⇒ có Cu²⁺

Cu²⁺ + 2OH^– → Cu (OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^–

Phần kết tủa không tan trong NH₃ có màu nâu đỏ là Fe(OH)₃ ⇒ có Fe³⁺

Fe³⁺ +3OH^– → Fe(OH)₃ màu nâu đỏ.

Lấy một ít dung dịch, nhỏ từ từ Na₂SO₄ và một ít dung dịch H₂SO₄ loãng vào, thấy xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit H₂SO₄. Đó là BaSO₄ trong dung dịch có chứa ion Ba²⁺

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Bài 3 (trang 250 sgk Hóa 12 nâng cao): Cho các dung dịch chứa các ion riêng biệt Mg²⁺, Al³⁺, Ni²⁺, Cl^–, SO₄^2-. Trình bày cách nhận biết sự có mặt của các ion trong dung dịch đó.

Lời giải:

Nhận biết các ion riêng biệt: Mg²⁺, Al³⁺, Ni²⁺, Cl^–, SO₄^2-

– Nhỏ vào các mẫu dung dịch thuốc thử là NaOH:

Nhận ra ion Mg²⁺ vì có kết tủa trắng: Mg²⁺ + 2OH^– → Mg(OH)₂↓

Nhận ra ion Al³⁺ vì có kết tủa trắng sau đó tan ra khi thêm OH^–

Al³⁺ + 3OH^– → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃↓ + OH^– → [Al(OH)₄]^– tan

Nhận ra ion Ni²⁺ vì có kết tủa màu xanh lục:

Ni²⁺ + 2OH^– → Ni(OH)₂↓

– Nhỏ vào hai mẫu thuốc thử còn lại chứa hai anion dung dịch chứa Ba²⁺. Nhận ra ion SO₄^2- vì tạo chất kết tủa màu trắng không tan trong axit.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Mẫu chứa ion Cl^– là mẫu còn lại.