Xem toàn bộ tài liệu Lớp 8: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

• Giải Hóa Học Lớp 8
• Đề Kiểm Tra Hóa Lớp 8
• Sách giáo khoa hóa học lớp 8
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 8
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 8

Giải Sách Bài Tập Hóa Học 8 – Bài 19: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:

Bài 19.1 trang 27 sách bài tập Hóa 8: Hãy cho biết số mol của những khối lượng chất sau:

   a) 4g cacbon; 62g photpho; 42g sắt;

   b) 3,6g nước; 95,48g khí cacbonnic; 14,625g muối ăn.

Lời giải:

Bài 19.2 trang 27 sách bài tập Hóa 8: Hãy tìm thể tích khí ở đktc của:

   – 0,25 mol CO₂;     – 0,25 mol O₂;

   – 21g N₂;     – 8,8g CO₂;

   – 9.10²³ phân tử H₂;     – 0,3.10²³ phân tử CO.

→

Lời giải:

   – V_CO2 = n_CO2 . 22,4 = 0,25.22,4 = 5,6(l)

   – V_O2 = n_O2.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6(l)

   – n_N2 == 0,75(mol)

   →V_N2 = n_N2.22,4 = 0,75.22,4= 16,8(g)

   -n_CO2== 0,2 (mol)

   →V_CO2 = n_CO2. 22,4 = 0,2.22,4 = 4,48(l)

   -n_H2=

=1,5(mol)

   →V_H2 = n_H2. 22,4 = 1,5. 22,4 = 33,6(l)

   -n_CO== 0,05(mol)

   →V_CO = n_CO. 22,4 = 0,05. 22,4 = 1,12(l)

Bài 19.3 trang 27 sách bài tập Hóa 8: Vẽ biểu đồ là những hình chữ nhật để so sánh thể tích những khí sau ở đktc.

   a) 1g khí hidro;    b) 24g khí oxi;    c) 28g khí nito;    d) 88g khí cacbonic.

Lời giải:

   a, n_H2 == 0,5(mol)

   b, n_O2 =

= 0,75(mol)

   c, n_N2 == 1(mol)

   d, n_CO2==2(mol)

Tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol nên ta có biểu đồ sau:

Bài 19.4 trang 27 sách bài tập Hóa 8: Hãy cho biết:

   a) Số mol và số nguyên tử của: 28g sắt(Fe); 6,4g đồng (Cu); 9g nhôm (Al).

   b) Khối lượng và thể tích khí (đktc) của: 2 mol H₂; 1,5 mol O₂; 1,15 mol CO₂; 1,15 mol CH₄.

Lời giải:

   a, n_Fe ==0,5(mol)

   Số nguyên tử của Fe là: 0,5.6.10²³ = 3.10²³ nguyên tử hoặc 0,5N nguyên tử .

   n_Cu ==0,1(mol)

   Số nguyên tử của Cu là: 0,1.6.10²³ = 0,6.10²³ nguyên tử hoặc 0,1N nguyên tử.

   n_Al =

(mol)

   Số nguyên tử của Al là: (1/3) . 6.10²³ = 2.10²³ nguyên tử hoặc 1/3.N nguyên tử.

   b, m_H2 = n_H2.M_H2 = 2.2 = 4(g) → V_H2 = n_H2.22,4 = 2.22,4 = 44,8(l)

   m_O2 = n_O2.M_O2 = 1,5.32 = 48(g) → V_O2 = n_O2.22,4 = 1,5.22,4 = 33,6(l)

   m_CO2 = n_CO2.M_CO2 = 1,15.44 = 50,6(g) → V_CO2 = n_CO2.22,4 = 1,15.22,4 = 25,76(l)

   m_CH4 = n_CH4.M_CH4 = 1,15.16 = 18,4(g) → V_CH4 = n_CH4.22,4 = 1,15.22,4 = 25,76(l)

Bài 19.5 trang 27 sách bài tập Hóa 8: Hãy tìm khối lượng của những đơn chất và hợp chất sau: CO₂, H₂O, N₂, O₂, H₂, NaCl để cùng có số phân tử bằng nhau là 0,6.10²³

Lời giải:

   Cứ 1 mol chất là lượng chất có chứa 6.10²³ phân tử (nguyên tử).

   Vậy cứ 0,6.10²³ phân tử các chất là số phân tử có trong 0,1 mol chất.

   Khối lượng các chất là:

   m_CO2 = n_CO2.M_CO2 = 0,1.44 = 4,4(g)

   m_H2O = n_H2O.M_H2O = 0,1.18 = 1,8(g)

   m_O2 = n_O2.M_O2 = 0,1.32 = 3,2(g)

   m_H2 = n_H2.M_H2 = 0,1.2 = 0,2(g)

   m_NaCl = n_NaCl.M_NaCl = 0,1.58,5 = 5,85(g)

Bài 19.6 trang 27 sách bài tập Hóa 8: Phải lấy bao nhiêu gam của mỗi chất khí sau để chúng cùng có thể tích khí là 5,6 lit ở đktc:

   a) CO₂     b) CH₄;    c) O₂     d) N₂; e) Cl₂.

Lời giải:

   5,6 lit khí ở đktc có số mol: n = 5,6/22,4 = 0,25(mol)

   Để thể tích các khí đều bằng nhau là 5,6l (đktc) thì chúng có khối lượng:

   m_CO2 = n_CO2.M_CO2 = 0,25.44 = 11(g)

   m_CH4 = n_CH4.M_CH4 = 0,25.16 = 4(g)

   m_O2 = n_O2.M_O2 = 0,25.32 = 8(g)

   m_N2 = n_N2.M_N2 = 0,25.28 = 7(g)

   m_Cl2 = n_NCl2.M_Cl2 = 0,25.71 = 17,75(g)