Xem toàn bộ tài liệu Lớp 8: tại đây
Học theo Sách giáo khoa
1. Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm?
Thí dụ 1: Tính khối lượng vôi sống CaO thu được khi nung 50 gam CaCO3
Các bước tiến hành:
– Phương trình hóa học: CaCO3 → CaO + CO2
– Tìm số mol CaCO3 tham gia phản ứng:
nCaCO3 = 50/100 = 0,5 mol
Tìm số mol CaO thu được:
Theo phương trình hóa học: 1 mol CaCO3 phản ứng → thu được 1 mol CaO
Vậy 0,5 mol CaCO3 phản ứng → thu được 0,5 mol CaO
– Tìm khối lượng CaO thu được: mCaO=0,5.56 = 28 gam
Thí dụ 2: Tính khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 42 g CaO.
Các bước tiến hành:
– Phương trình hóa học: CaCO3 → CaO + CO2
– Tìm số mol CaO sinh ra: nCaO = 42/( 56) = 0,75mol
– Tìm số mol CaCO3 tham gia phản ứng:
Muốn điều chế được 1 mol CaO cần phải nung 1 mol CaCO3.
Vậy muốn điều chế được 0,75 mol CaO cần phải nung 0,75 mol CaCO3
– Tìm khối lượng CaCO3 cần dùng:
mCaCO3 = 0,75. 100 = 75 gam
2. Bằng cách nào có thể tìm được thể tích chất khí tham gia và sản phẩm
Thí dụ 1: Tìm thể tích khí CO2 (đktc) sinh ra khi cacbon cháy trong 4 g khí oxi.
Các bước tiến hành:
– Phương trình hóa học: C + O2 → CO2
– Tìm số mol khí oxi tham gia phản ứng: nO2 = 4:32 = 0,125 mol
– Tìm số mol CO2 sinh ra sau phản ứng:
1 mol O2 tham gia phản ứng sinh ra 1 mol CO2
Vậy 0,125 mol O2 tham gia phản ứng sinh ra 0,125 mol CO2
– Tìm thể tích khí CO2 (đktc) sinh ra: VCO2 = 0,125. 22,4 = 2,8 lít
Thí dụ 2: Tìm thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 24 gam cacbon
Các bước tiến hành:
– Phương trình hóa học: C + O2 → CO2
– Tìm số mol C tham gia phản ứng: nC = 24: 12 = 2 mol
– Tìm số mol O2 tham gia phản ứng:
Đốt cháy 1 mol C cần dùng 1 mol O2
Vậy đốt cháy 2 mol C cần dùng 2 mol O2
– Tìm thể tích khí O2 (đktc) cần dùng: VO2 = 22,4. 2 = 44,8 lít
Tóm tắt các bước tiến hành:
1. Viết phương trình hóa học
2. Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất thành số mol
3. Dựa vào PTHH để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành
4. Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m=n.M) hoặc thể tích (V=22,4. N)
Bài tập
1. Trang 78 VBT Hóa học 8 : Sắt tác dụng với axit clohiđric :
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.
Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em hãy tìm :
a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng.
Lời giải
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.
Số mol Fe: nFe = (2,8)/56 = 0,05 mol
Theo phương trình, cứ 1 mol Fe sinh ra 1 mol H2
Vậy, số mol H2: nH2 = nFe = 0,05 mol; Thể tích H2: VH2 = 0,05.22,4 =1,12 l
2. Trang 78 VBT Hóa học 8 : Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit (còn gọi là khí sunfurơ) có công thức hóa học là SO2.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng lưu huỳnh cháy trong không khí.
b) Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6 g. Hãy tìm :
– Thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh ra ở đktc.
– Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí.
Lời giải
a) Phương trình hóa học: S + O2 → SO2
b) Số mol S là: nS = (1,6)/32 = 0,05 mol
– Theo phương trình, số mol SO2 là: nSO2 = nS = 0,05 mol
Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là: VSO2 = 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)
– Theo phương trình, số mol O2 là: nO2 = nS = 0,05 mol
Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là: VO2 = 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)
Thể tích không khí cần dùng là: Vkk = 5VO2 = 5.1,12 = 5,6 l
3. Trang 79 VBT Hóa học 8 : Có phương trình hóa học sau :
CaCO3 → CaO + CO2
a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế được 11,2 g CaO ?
b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3 ?
c) Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO2 (đktc) ?
d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO2 ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng ?
Lời giải
CaCO3 → CaO + CO2
a) Số mol CaO là: nCaO = (11,2)/56 = 0,2 mol
Theo phương trình, số mol CaCO3: nCaCO3 = nCaO = 0,2 mol
b) Số mol CaO là: nCaO = 7/56 = 0,125 mol
Theo phương trình, số mol CaCO3: nCaCO3 = nCaO = 0,125 mol
Số gam CaCO3 là: mCaCO3 = 100.0,125 = 12,5g
c) Theo phương trình, số mol CO2 là: nCO2 = nCaCO3 = 3,5 mol
Thể tích khí CO2 sinh ra là: VCO2 = 3,5.22,4 = 78,4 l
d) Số mol khí CO2 là: nCO2 = (13,44)/(22,4) = 0,6 mol
Theo phương trình, nCaCO3 = nCaO = nCO2 = 0,6 (mol)
Khối lượng chất rắn tham gia và tạo thành:
mCaCO3= 0,6 . 100 = 60 (gam)
mCaO = 0,6 . 56 = 33,6 (gam)
4. Trang 79 VBT Hóa học 8 :
a) Cacbon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit. Hãy viết phương trình hóa học.
b) Nếu muốn đốt cháy 20 mol CO thì phải dùng bao nhiêu mol CO2 để sau phản ứng người ta chỉ thu được một chất khí duy nhất ?
c) Hãy điền vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Biết hỗn hợp CO và O2 ban đầu được lấy đúng tỉ lệ về số mol các chất theo phương trình hóa học.
| Các thời điểm | Số mol | ||
|---|---|---|---|
| Các chất phản ứng | Sản phẩm | ||
| CO | O2 | CO2 | |
| Thời điểm ban đầu t0 | 20 | ||
| Thời điểm t1 | 15 | ||
| Thời điểm t2 | 15 | ||
| Thời điểm kết thúc t3 | 20 | ||
Lời giải
a) Phương trình hóa học: 2CO + O2 → 2CO2
b) Để thu được một chất khí duy nhất là CO2 thì số mol các chất tham gia phản ứng phải theo đúng tỉ lệ của phương trình hóa học.
Số mol O2 cần dùng: nO2 = 1/2 .20 = 10 mol
| Các thời điểm | Số mol | ||
|---|---|---|---|
| Các chất phản ứng | Sản phẩm | ||
| CO | O2 | CO2 | |
| Thời điểm ban đầu t0 | 20 | 10 | 0 |
| Thời điểm t1 | 15 | 7,5 | 5 |
| Thời điểm t2 | 3 | 15 | 17 |
| Thời điểm kết thúc t3 | 0 | 0 | 20 |
5. Trang 79 VBT Hóa học 8
Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A.
Biết rằng :
– Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552.
– Thành phần theo khối lượng của khí A là : 75% C và 25% H.
Các thể tích khí đo ở đktc.
Lời giải
Khối lượng mol của khí A là: MA = 29.0,552 = 16g
Đặt công thức hóa học của chất A là CxHy.
Trong 1 mol khí A có: mC = (16.75)/100 = 12g x = 1
mH = (16.25)/100 = 4g y = 4
Công thức hóa học của A: CH4
Phương trình hóa học: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Theo phương trình hóa học, số mol O2 là: nO2 = 2nCH4
Thể tích khí O2: VO2 = 11,2.2 = 22,4 l
Bài tập trong Sách Bài tập
22.2. Trang 80 VBT Hóa học 8 : Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí oxi bằng cách đốt nóng kali clorat:
2KClO3 ⟶ 2KCl + 3O2
Hãy dùng phương trình hoá học trên để trả lời những câu hỏi sau :
a) Muốn điều chế được 4,48 lít khí oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO3 ?
b) Nếu có 1,5 mol KClO3 tham gia phản ứng, sẽ thu được bao nhiêu gam khí oxi ?
c) Nếu có 0,1 mol KClO3 tham gia phản ứng, sẽ thu được bao nhiêu mol chất rắn và chất khí ?
Lời giải
a) Tính số mol O2 cần điều chế:
nO2 = (4,48)/(22,4) = 0,2 mol
Tính số mol KClO3 cần dùng:
nKClO3 = (2.0,2)/3 = (0,4)/3 mol
Tính khối lượng KClO3 cần dùng:
mKClO3 = (0,4.122,5)/3 = 16,3 g
b) Tính số mol khí oxi thu được từ 1,5mol KClO3
nO2 = (3.1,5)/2 = 2,25 mol
Tính khối lượng khí oxi điều chế được:
mO2 = 32.2,25 = 72g
c) Chất rắn thu được là: KCl (số mol: 0,1mol)
Chất khí thu được là: O2 (số mol: (3.0,1)/2 = 0,15 mol)
ABC
22.3. Trang 80 VBT Hóa học 8 : Cho khí hiđro dư đi qua đồng(II) oxit nóng màu đen, người ta thu được 0,32 g kim loại đồng màu đỏ và hơi nước ngưng tụ.
a) Viết phương trình hoá học xảy ra.
b) Tính khối lượng đồng(II) oxit tham gia phản ứng.
c) Tính thể tích khí hiđro ở đktc đã tham gia phản ứng
d) Tính lượng nước ngưng tụ thu được sau phản ứng.
Lời giải
a) Phương trình hoá học : CuO + H2 → Cu + H2O
b) Tính số mol Cu thu được sau phản ứng: nCu = (0,32)/64 = 0,005 mol
Tính số mol CuO cần tham gia phản ứng: nCuO = nCu = 0,005 mol
Tính khối lượng CuO cần tham gia phản ứng: mCuO = 0,005.64 = 0,4 g
c) Tính số mol khí hidro tham gia phản ứng: nH2 = nCu = 0,005 mol
Tính thể tích khí hidro tham gia phản ứng: VH2 = 0,005.22,4 = 0,112 l
d) Tính số mol nước ngưng tụ sau phản ứng: nH2O = nCu = 0,005 mol
Tính khối lượng nước ngưng tụ sau phản ứng: mH2O= 0,005.18 = 0,09g
Cách khác :
Theo định luật bảo toàn khối lượng, em cũng tính được khối lượng nước sinh ra sau phản ứng :
mH2O = mCuO + mH2 − mCu= 0,4 + (2 x 0,005) – 0,32 = 0,09 (g).
Để học tốt Hóa học lớp 8, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 8 Bài 23: Bài luyện tập 4.
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập trong Sách bài tập
Để học tốt Hóa học lớp 8, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 8 Bài 24: Tính chất của oxi.
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập trong Sách bài tập
Để học tốt Hóa học lớp 8, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 8 Bài 25: Sự oxi hóa – Phản ứng oxi hóa hợp – Ứng dụng của oxi.
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập trong Sách bài tập
Để học tốt Hóa học lớp 8, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 8 Bài 26: Oxit.
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập trong Sách bài tập
Để học tốt Hóa học lớp 8, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 8 Bài 27: Điều chế oxi – Phản ứng phân hủy.
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập trong Sách bài tập