Chương 4: Oxi – Không khí

Xem toàn bộ tài liệu Lớp 8: tại đây

Học theo Sách giáo khoa

I. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

1. Thí nghiệm

a) Thí nghiệm đun nóng KMnO4:

Hiện tượng: KMnO4 phân hủy sinh ra luồng khí làm cháy tàn đóm đỏ

Giải thích: Vì KMnO4 phân hủy sinh ra khí oxi, oxi làm tàn đóm cháy

b) Thí nghiệm đun nóng KClO3

Hiện tượng: đung nóng KClO3 thấy khí oxi thoát ra

Khi thêm bột MnO2: phản ứng xảy ra nhanh hơn

Hai cách thu khí oxi:

+) Đẩy không khí

+) Đẩy nước

2. Kết luận

Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách: đun nóng những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt.

II. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp

Nguyên liệu: không khí hoặc nước

1. Sản xuất khí oxi từ không khí

Hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí lỏng bay hơi. Ở -1960C thu được khí nitơ sau đó ở -1830C thu được oxi

2. Sản xuất khí oxi từ nước

Điện phân nước trong bình điện phân sẽ thu được hai khí riêng biệt

III. Phản ứng phân hủy

Phản ứng hóa học Số chất phản ứng Số chất sản phẩm
2KClO3 →2KCl +3O2 1 2
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 1 3
CaCO3 → CaO+ CO2 1 3

2. Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

Bài tập

1. Trang 99 VBT Hóa học 8 : Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm :

a) Fe3O4 ;

b) KClO3 ;

c) KMnO4 ;

d) CaCO3 ;

e) Không khí;

g) H2O.

Lời giải

Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm : b) KClO3 ; c) KMnO4 .

2. Trang 99 VBT Hóa học 8 : Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp ? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa.

Lời giải

Điều chế oxi Phòng thí nghiệm Công nghiệp
Nguyên liệu KMnO4, KClO3 Khồn khí, nước
Sản lượng Đủ để làm thí nghiệm Sản lượng lớn
Giá thành Cao Thấp

3. Trang 99 VBT Hóa học 8 : Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp ? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa.

Lời giải

Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy
Chất tham gia Hai hay nhiều chất Một chất
Chất tạo thành Một chất Hai hay nhiều chất
Ví dụ S + O2 →SO2 CaCO3 → CaO+ CO2

4. Trang 99 VBT Hóa học 8 Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được :

a) 48 g khí oxi ;

b) 44,8 lít khí oxi (đktc).

Lời giải

a) Phương trình phản ứng: 2KClO3 →2KCl +3O2

Số mol khí oxi cần điều chế: nO2 = 48/32 = 1,5 mol

Theo phương trình phản ứng, cứ 3 mol O2 cần 2 mol KClO3

Số mol KClO3: nKClO3 = 2/3.1,5 = 1 mol; Số gam KClO3: mKClO3 = 1.122,5=122,5g

b) Số mol khí oxi cần điều chế: nO2 = (44,8)/(22,4)= 2 mol

Theo phương trình phản ứng, cứ 3 mol O2 cần 2 mol KClO3

Số mol KClO3: nKClO3 = 2/3.2 = 1,333 mol;

Số gam KClO3: mKClO3 = 1,333.122,5=162,3g

5. Trang 100 VBT Hóa học 8 : Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào ? Vì sao ?

Lời giải

a) Phương trình hóa học: CaCO3 → CaO+ CO2

b) Phản ứng nung vôi thuộc phản ứng phân hủy. Vì dưới tác động của nhiệt độ, từ một chất (đá vôi) bị phân hủy thành hai chất (vôi sống và khí cacbonic).

6. Trang 100 VBT Hóa học 8 : Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a) Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ ?

b) Tính số gam kali penmanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol O2.

Lời giải

Phương trình hóa học: 3Fe + 2O2 → Fe3O4

a) Số mol Fe3O4: nFe3O4 = (2,32)/((56.3+16.4))= 0,01 mol

Theo phương trình hóa học: Để điều chế 1mol Fe3O4 cần 3 mol Fe và 2 mol O2

Số mol sắt: nFe = 0,03 mol; Số gam sắt: mFe = 0,03.56 = 1,68 g

Số mol oxi: nO2 = 0,02 mol; Số gam oxi: mO2 = 32.0,02 = 0,64 g

b) 1 mol O2 cần 2 mol KMnO4

0,02 mol O2 cần x mol KMnO4

→ x = 0,04 mol

Số gam KMnO4 cần dùng là: 0,04.158 = 6,32g

Bài tập trong Sách Bài tập

27.2. Trang 100 VBT Hóa học 8 : Trong bài thực hành thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy nước và đẩy không khí, có 4 học sinh A, B, C, D đã lắp ráp dụng cụ thí nghiệm như dưới đây. Hãy cho biết học sinh nào đã lắp ráp đúng. Lắp ráp không đúng. Giải thích. Xác định công thức các chất 1, 2, 3 có trong hình vẽ của các thí nghiệm.


Lời giải

Chất 1 có thể là : KMnO4, KClO3, KNO3 …, chất 2 : khí oxi; chất 3 : nước.

Học sinh A lắp ráp đúng ; học sinh B lắp ráp không đúng vì ống dẫn khí không đi vào ống nghiệm đựng nước do đó oxi bị mất một phần.

Học sinh C đã lắp ráp đúng ; học sinh D đã lắp ráp không đúng vì ống dẫn khí oxi không đi vào ống nghiệm, dẫn đến sự mất mát khí oxi.

Bài tập trong Sách Bài tập

27.3. Trang 101 VBT Hóa học 8 : Trong công nghiệp, oxi được điều chế bằng phương pháp điện phân nước (có pha axit sunfuric), thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hiđro. Phương trình điện phân nước được biểu diễn như sau :

2H2O ⟶ 2H2 + O2

Điền những số liệu thích hợp vào những chỗ trống trong bảng dưới đây:

H2O đã dùng H2 tạo thành O2 tạo thành
a) 2 mol ….mol ….mol
b) ….mol ……..g 16g
c) ….mol 10g ….g
d) 45g …….g ….g
e) …….g 8,96lít ….lít
f) 66,6ml …….g ….lít

Lời giải

H2O đã dùng H2 tạo thành O2 tạo thành
a) 2 mol 2 mol 1 mol
b) 1 mol 2 g 16g
c) 5 mol 10 g 80 g
d) 45 g 5 g 40 g
e) 7,2 g 8,96 lít 4,48 lít
f) 66,6 ml 7,4 g 4,48 lít

Bài tập trong Sách Bài tập

27.9. Trang 101 VBT Hóa học 8 : người ta điều chế vôi sống (CaO) bằng cách nung đá vôi (CaCO3). Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là

A. 0,252 tấn.

B. 0,378 tấn.

C. 0,504 tấn.

D. 0,606 tấn.

(Biết hiệu suất phản ứng là 100%).

Lời giải

Chọn C

Khối lượng CaCO3 trong 1 tấn đá vôi là 1×90100=0,91×90100=0,9 (tấn)

Phương trình nhiệt phân

CaCO3⟶ CaO + CO2

100 tấn → 56 tấn

100 tấn → 56 tấn

x= 0,9.56/100 = 0,504

Để học tốt Hóa học lớp 8, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 8 Bài 28: Không khí – Sự cháy.

Học theo Sách giáo khoa

Bài tập trong Sách bài tập

Để học tốt Hóa học lớp 8, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 8 Bài 29: Bài luyện tập 5.

Học theo Sách giáo khoa

Bài tập trong Sách bài tập

Để học tốt Hóa học lớp 8, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 8 Bài 31: Tính chất, ứng dụng của hiđro.

Học theo Sách giáo khoa

Bài tập trong Sách bài tập

Để học tốt Hóa học lớp 8, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 8 Bài 32: Phản ứng oxi hóa – khử.

Học theo Sách giáo khoa

Bài tập trong Sách bài tập

Để học tốt Hóa học lớp 8, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 8 Bài 33: Điều chế hiđro – Phản ứng thế.

Học theo Sách giáo khoa

Bài tập trong Sách bài tập

 

Bài giải này có hữu ích với bạn không?

Bấm vào một ngôi sao để đánh giá!

Đánh giá trung bình 5 / 5. Số lượt đánh giá: 967

Chưa có ai đánh giá! Hãy là người đầu tiên đánh giá bài này.

--Chọn Bài--

Tài liệu trên trang là MIỄN PHÍ, các bạn vui lòng KHÔNG trả phí dưới BẤT KỲ hình thức nào!

Tải xuống