Xem toàn bộ tài liệu Lớp 9: tại đây
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Sắt là kim loại màu trắng xám, khi ở dạng bột có màu đen. Sắt có tính nhiễm từ (bị nam châm hút và sắt cũng có thể nhiễm từ trở thành nam châm). Khối lượng riêng D = 7,86g/cm3, nóng chảy ở 1539°c. Sắt dẻo nên dễ rèn.
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit sắt hoặc muối
Phương trình hóa học:
2. Tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối sắt (II) và giải phóng H2.
Chú ý: Sắt không tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc, nguội.
3. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu tạo thành muối sắt (II).
Bài tập
Bài tập bổ sung
Bài 1. (Trang 55 VBT Hóa học 9 ) Sắt có những tính chất hoá học nào ? Viết các phương trình hoá học minh hoạ.
Lời giải:
Tính chất hóa học của sắt:
Bài 2. (Trang 55 VBT Hóa học 9 ) Từ sắt và các hoá chất cần thiết, hãy viết các phương trình hoá học để thu được các oxit riêng biệt: Fe3O4 , Fe2O3
Lời giải:
Phương trình hóa học điều chế Fe3O4 từ Fe và O2
Phương trình hóa học điều chế Fe2O3 từ Fe và Cl2 và NaOH
Bài 3. (Trang 56 VBT Hóa học 9 ) Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm. Hãy nêu phương pháp làm sạch sắt.
Lời giải:
Bột sắt kim loại có lẫn tạp chất là nhôm. Phương pháp làm sạch sắt là hòa tan trong dung dịch NaOH dư, Al sẽ tan và còn lại là Fe nguyên chất
Bài 4. (Trang 56 VBT Hóa học 9 ) Sắt tác dụng được với chất nào sau đây ?
a) Dung dịch muối Cu(NO3)2 ;
b) H2SO4 đặc, nguội;
c) Khí Cl2 ;
d) Dung dịch ZnSO4.
Lời giải:
Sắt không tác dụng với: H2SO4 đặc, nguội và dung dịch ZnSO4
Sắt tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 và khí Cl2
Bài 5. (Trang 56 VBT Hóa học 9 ) Ngâm bột sắt dư trong 10 ml dung dịch đồng sunfat 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B.
a) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối iượng chất rắn còn lại sau phản ứng.
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.
Lời giải:
Số mol đồng sunfat = 1.0,01 = 0,01 mol
Phương trình hóa học giữa sắt dư với đồng sunfat:
a) Chắt rắn A gồm: Cu và Fe dư
Phương trình hóa học của phản ứng giữa A với dd HCl dư:
Chất rắn còn lại sau phản ứng (2) là Cu
Lượng chất rắn còn lại sau phản ứng (2) là 0,01.64 = 0,64 gam
b) Dung dịch B chứa FeSO4
Phương trình hóa học của phản ứng giữa dd B với dd NaOH 1M:
Theo phương trình : số mol NaOH phản ứng = 0,02 mol
Thể tích dung dịch NaOH 
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập bổ sung
Bài 1. (Trang 57 VBT Hóa học 9 ) Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau:
Lời giải:
Bài 2. (Trang 57 VBT Hóa học 9 ) Hãy nêu phương pháp để phân biệt ba kim loại: sắt, nhôm, đồng.
Lời giải:
– Đưa nam châm lại gần hỗn hợp, kim loại bị nam châm hút đó là sắt.
– Đem 2 kim loại còn lại tác dụng với dung dịch NaOH dư. Nhôm tan trong NaOH sủi bọt khí H2
– Kim loại còn lại là kim loại đồng.
Bài 3. (Trang 57 VBT Hóa học 9 ) Cho các kim loại đồng, sắt, nhôm, bạc. Cho biết kim loại nào?
a) Không tan trong dung dịch axit HCl và H2SO4 loãng.
b) Tác dụng với cả dung dịch axit và dung dịch kiềm.
c) Đẩy được đồng ra khỏi muối đồng.
Lời giải:
a) Cu, Ag; b) Al; c) Fe, Al
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập
Để học tốt Hóa học lớp 9, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 9 Bài 20: Hợp kim sắt: Gang, thép.
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập
Bài tập bổ sung
Để học tốt Hóa học lớp 9, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 9 Bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập
Bài tập bổ sung
Để học tốt Hóa học lớp 9, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại.
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập
Bài tập bổ sung
Để học tốt Hóa học lớp 9, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1.
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập