Xem toàn bộ tài liệu Lớp 9: tại đây
1. Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh, phenolphthalein không màu thành màu hồng.
2. Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit sản phẩm là muối và nước.
3. Bazơ (tan và không tan) tác dụng với axit sản phẩm là muối và nước.
4. Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy sản phẩm là oxit và nước.
Bài tập
Bài tập bổ sung
Bài 1. (Trang 23 VBT Hóa học 9 ) Có phải tất cả các chất kiềm đều là bazơ không? Dẫn ra công thức hóa học của ba chất để kiềm để minh họa.
Có phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm không? Dẫn ra công thức hóa học của ba chất để kiềm để minh họa.
Lời giải:
Tất cả các chất kiềm đều là bazơ.
Công thức hóa học của ba chất kiềm là: NaOH, KOH, Ba(OH)2.
Công thức hóa học của một số bazo không phải là kiềm: Cu(OH)2,Mg(OH)2, Fe(OH)3 ..
Bài 2. (Trang 23 VBT Hóa học 9 ) Có những bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2. Hãy cho biết những bazơ nào
a) Tác dụng được với với dung dịch HCl.
b) Bị nhiệt phân hủy.
c) Tác dụng được CO2.
d) Đổi màu quỳ tím thành xanh.
Lời giải:
a) Bazơ tác dụng được với dung dịch HCl: Cu(OH)2,NaOH ,Ba(OH)2
d) Bazơ đổi màu quỳ tím thành màu xanh là NaOH và Ba(OH)2.
Bài 3. (Trang 24 VBT Hóa học 9 ) Từ những chất có sẵn là Na2O, CaO, H2O. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế các dung dịch bazơ.
Lời giải:
Phương trình hóa học điều chế các dung dịch bazơ:
Bài 4. (Trang 24 VBT Hóa học 9 ) Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2, NaOH, Na2SO4. Chỉ được dùng quỳ tím, làm thế nào nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học? Viết các phương trình hóa học.
Lời giải:
Nhận biết 4 dung dịch không màu là: NaCl, Na2SO4 ,NaOH và Ba(OH)2.
– Những dung dịch làm quỳ tím đổi màu là: NaOH và Ba(OH)2, (nhóm 1).
– Những dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, Na2SO4 (nhóm 2).
Lấy một chất ở nhóm (1), lần lượt cho vào mỗi chất ở nhóm (2), nếu có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm (1) là Ba(OH)2 và chất ở nhóm (2) là Na2SO4. Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm.
Bài 5. (Trang 24 VBT Hóa học 9 ) Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.
a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.
Lời giải:
b) Thể tích dd H2SO4 20% (D = 1,14) cần dùng là:
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập bổ sung
Bài 1. (Trang 24 VBT Hóa học 9 ) Cho sơ đồ phản ứng:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Muốn trung hòa 100ml dung dịch H2SO4 1M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M?
A. 50ml
B. 200ml
C. 300ml
D. 400ml
Lời giải:
Kết quả đúng: B
nH2SO4 = 0,1mol
PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Ta có nNaOH = 2nH2SO4 = 0,2 mol
=> VNaOH = 0,2 lít = 200ml
Bài 2. (Trang 25 VBT Hóa học 9 ) Chất tác dụng với H2O tạo ra dung dịch bazo là:
A. CO2
B. SO2
C. CaO
D. P2O5.
Lời giải:
Kết quả đúng: C
Phương trình hóa học: CaO + H2O → Ca(OH)2
Bài 3. (Trang 25 VBT Hóa học 9 ) Số mol KOH cần để trung hòa 1,5 mol H2SO4 là:
A. 0,75mol
B. 1,5 mol
C. 3,0 mol
D. 6,0 mol
Lời giải:
Kết quả đúng: C
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
nKOH = 2nH2SO4 = 1,5.2 = 3mol
Bài 4. (Trang 25 VBT Hóa học 9 ) Thể tích dd HCl 0,25M cần để trung hòa 20ml dd Ba(OH)2 0,10 M là:
A. 8ml
B. 16ml
C. 20ml
D. 40ml
Lời giải:
Kết quả đúng: B
nBa(OH)2 = 0,002mol
PTHH: 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
Ta có nHCl = 2 nBa(OH)2 = 0,004mol
=> VHCl = 0,016lít = 16ml
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập
Để học tốt Hóa học lớp 9, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit.
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập
Bài tập bổ sung
Để học tốt Hóa học lớp 9, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọng: Natri Hidroxit (NaOH).
Bài 8: Một số bazơ quan trọng: Natri Hidroxit (NaOH)
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập
Bài tập bổ sung
Để học tốt Hóa học lớp 9, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọng: Canxi Hidroxit ( Ca(OH)2 )- Thang pH.
Bài 8: Một số bazơ quan trọng: Canxi Hidroxit (Ca(OH)2) – Thang pH
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập
Bài tập bổ sung
Để học tốt Hóa học lớp 9, dưới đây liệt kê các bài giải bài tập Vở bài tập Hóa học 9 Bài 9: Tính chất hóa học của muối.
Học theo Sách giáo khoa
Bài tập
Bài tập bổ sung