Xem toàn bộ tài liệu Lớp 9: tại đây

Câu 1: Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành:

 A. Sắt (II) clorua và khí hiđro.

 B. Sắt (III) clorua và khí hiđro.

 C. Sắt (II) Sunfua và khí hiđro.

 D. Sắt (II) clorua và nước.

Đáp án: A

  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (↑)

Câu 2: Oxit tác dụng với axit clohiđric là

 A. SO₂.

 B. CO₂.

 C. CuO.

 D. CO.

Đáp án: C

  CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Câu 3: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:

 A. Rót nước vào axit đặc.

 B. Rót từ từ nước vào axit đặc.

 C. Rót nhanh axit đặc vào nước.

 D. Rót từ từ axit đặc vào nước.

Đáp án: D

Câu 4: Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí:

 A. CO₂.

 B. SO₂.

 C. SO₃.

 D. H₂S.

Đáp án: B

  

Câu 5: Để nhận biết dung dịch axit sunfuric và dung dịch axit clohiđric ta dùng thuốc thử:

 A. NaNO₃.

 B. KCl.

 C. MgCl₂.

 D. BaCl₂.

Đáp án: D

  BaCl₂ + HCl → không phản ứng

  BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ (↓ trắng) + 2HCl

Câu 6: Cặp chất tác dụng với dung dịch axit clohiđric là

 A. NaOH, BaCl₂ .

 B. NaOH, BaCO₃.

 C. NaOH, Ba(NO₃)₂.

 D. NaOH, BaSO₄.

Đáp án: B

  NaOH + HCl → NaCl + H₂O

  BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Câu 7: Cho 5,6 g sắt tác dụng với axit clohiđric dư, sau phản ứng thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):

 A. 1,12 lít .

 B. 2,24 lít.

 C. 11,2 lít.

 D. 22,4 lít.

Đáp án: B

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 mol

  

→ V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 8: Trung hoà 200g dung dịch HCl 3,65% bằng dung dịch KOH 1M . Thể tích dung dịch KOH cần dùng là:

 A. 100 ml .

 B. 300 ml.

 C. 400 ml.

 D. 200 ml.

Đáp án: D

Câu 9: Hoà tan hết 3,6 g một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H₂SO₄ loãng được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại là:

 A. Zn .

 B. Mg.

 C. Fe.

 D. Ca.

Đáp án: B

n_khí = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Gọi kim loại là R (hóa trị II)

Vậy kim loại cần tìm là Magie (Mg).

Câu 10: Trung hoà 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng V (ml) dung dịch NaOH 1M. V là:

 A. 50 ml.

 B. 200 ml.

 C. 300 ml.

 D. 400 ml.

Đáp án: B

Số mol H₂SO₄ = 0,1.1 = 0,1 mol