%200061.jpg)
%200062.jpg)
Biết thao tác thí nghiệm an toàn, chính xác, đặc biệt đối với axit sunfuric dặc. Thí nghiệm chứng minh được rằng: Tính khử của hợp chất hiđro sunfua. Tính oxi hoá và tính khử của lưu huỳnh đioxit. Tính oxi hoá và tính háo nước của axit sunfuric đặc. Thí nghiệm I : Điều chế và chứng minh tính khử của hiđro sunfua -Lắp dụng cụ điều chế khí H2S từ FeS và dung dịch HCl (hình 6.17). – Đốt khí H2S thoát ra từ ống vuốt nhọn. Quan sát hiện tượng, viết phương trình hoá học, xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng. Thí nghiệm 2 : Điểu chế và chứng minh tính Chất hoá học của lưu huỳnh đioxit -Lắp dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 và dung dịch H2SO4 (hình 6.12) -Tính khử. Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 loãng. Quan sát hiện tượng, viết phương trình hoá học, xác định vai trò của các chất tham gia FeS phản ứng. – Tính Oxi hoá : + Dẫn khí H2S điều chế được ở thí nghiệm 1 vào “:!”,”o”off”.” nước, được dung dịch axit sunfuhiđric,13-ннио(мс)-А 193Dẫn khí SO2 vào dung dịch axit sunfuhiđric, Quan sát hiện tượng, viết phương trình hoá học, xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng. Thí nghiệm 3: Tính oxi hoá và tính háo nước của axit sunfuric đặc.Tính oxi hoá : Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm (phải hết sức thận trọng), cho một mảnh nhỏ Cu vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát hiện tượng, viết phương trình hoá học, xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng.– Tính háo nước :+ Cho một thìa nhỏ đường kính hoặc bột gạo vào ống nghiệm. Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm. + Quan sát hiện tượng, viết phương trình hoá học và giải thích.II – VIÊT TUÔNG TRINH194 13-нн10(мс).-в