- Giải Hóa Học Lớp 12
- Sách giáo khoa hóa học lớp 12
- Giải Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao
- Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 12
- Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 12
- Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao
- Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 12
- Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao
Hiểu tính chất hoá học của NaOH, NaHCO3, Na2CO3 và phương pháp điều chế NaOH. Tính chất Natri hiđroxit là chất rắn, không màu, hút ẩm, nóng chảy ở 322°C. tan nhiều trong nước Natri hiđroxit là bazơ mạnh, khi tan trong nước nó phân li hoàn toàn thành ion : NaOH(da) – Nat (dal) + OH (dd) Tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối và nước. Tác dụng với một số dung dịch muối, tạo ra bazơ không tan. Thí dụ : Cu?t (dd) + 2OH (dd) —» Cu(OH), (r)Ứng dụngNatri hiđroxit có nhiều ứng dụng quan trọng trong các ngành công nghiệp chế biến dầu mỏ, luyện nhôm, xà phòng, giấy, dệt…Điều chếSản lượng NaOH hằng năm trên — dd NaCl thế giới đạt khoảng 31.000.000 tấn. O Trong công nghiệp, người ta điều chế NaOH bằng cách điện phân dd NaCl dung dịch NaCl bão hoà. Thùng đd NaOH điện phân dung dịch NaCl có cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì. Giữa hai điện cực có vách ngăn xốp (hình 6.1).|– Cực âm |- Vách ngăn xốp|- Cực dươngHình 6.1. Sơ đồ thùng điện phản dung dịch NaCl )Ο Cực âm (Catot)Trên bề mặt của cực âm có các ion Na” và phân tử H2O. Ở đây xảy ra sự khửcác phân tử H2O: 2H2O + 2e → H2 + 2OHΟ CựC dương (anot)Trên bề mặt cực dương có các ion Cl” và phân tử H2O. Ở đây xảy ra sự oxihoá các ion CI : 2C1 – C1 + 2ePhương trình điện phân dung dịch NaCl (có vách ngăn) : 2NaCI + 2H„O —#5:F» H,f + Cl,f + 2NaOHđiện có vách ngănDung dịch NaOH thu được có lẫn nhiều NaCl. Người ta cô đặc dung dịch, NaCl ít tan so với NaOH nên kết tinh trước. Tách NaCl ra khỏi dung dịch, còn lại là dung dịch NaOH.NATRI HIDROCACBONAT VA NATRICACBONAT Natri hiđrocacbonat, NaHCO3 Tính chất Bị phân huỷ bởi nhiệt : 2NaHCO, -t”> NaCO + H2O + COfTính lưỡng tính : NaHCO3 là muối của axit yếu, tác dụng được với nhiều axitNaHCO3 + HCl —> NaCl + H2O + CO21 Phương trình ion rút gọn :HCO + H” – H.O + CO.îTrong phản ứng này, ion HCOs nhận proton, thể hiện tính chất của bazơ. NaHCO3 là muối axit, tác dụng được với dung dịch bazơ tạo ra muối trung hoà :NaHCO, + NaOH – Na2CO, + H2O Phương trình ion rút gọn :HCO, + OH – CO + H2O155)b156Trong phản ứng này, ion HCO, nhường proton, thể hiện tính chất của axitNhận xét : Muối NaHCO3 có tính lưỡng tính, là tính chất của ion HCO3 : Khi tác dụng với axit, nó thể hiện tính bazơ; khi tác dụng với bazơ, nó thể hiện tính axit. Tuy nhiên, tính bazơ chiếm ưu thế.Ứng dụng Natri hiđrocacbonat được dùng trong y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát,..Natri cacbonat, Na2CO3 Tính chất Natri cacbonat dễ tan trong nước, nóng chảy ở 850°C. Na2CO3 là muối của axit yếu, tác dụng được với nhiều axit: NaCO + 2.HC – 2NaCl + H2O + COf Phương trình ion rút gọn : CO + 2H” – H.O + CO.îIOTn CO nhận proton, có tính chất của một bazơ. Muối Na2CO3 có tính bazơ.Ứng dụng Muối natri cacbonat là nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thuỷ tinh, Xà phòng, giấy, dệt và điều chế nhiều muối khác. Dung dịch natri cacbonat dùng để tẩy sạch vết dầu mỡ bám trên chi tiết máy trước khi Sơn, tráng kim loại. Natri cacbonat còn được dùng trong công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa.Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra A. sự khử ion Na+ B. sự oxi hoá ion Na+ C. sự khử phân tử H2O D. sự oxi hoá phân tử H2O Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở Cực dương (anot) ? A. lon Br+ bị oxi hoá B. lon Br+ bị khử C. lon K+ bị oxi hoá D. lon K+ bị khử Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được dung dịch kiềm và 1,12 lít H2 (đkto). a). Xác định tên hai kim loại kiềm và tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính thể tích dung dịnh HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch kiềm trên và khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được. Cho 3,9 gam kim loại K tác dụng với 101,8 gam nước. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch thu được. Biết khối lượng riêng của dung dịch đó là 1,056 g/ml. So sánh tính chất hoá học của hai muối NaHCO3 và Na2CO3, Viết các phương trình hoá học minh hoạ. Nung 4,84 gam hỗn hợp NaHCO3 và KHCO3 đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,56 lít CO2 (đkto). Xác định khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp trước và sau khi nung.157