Xem toàn bộ tài liệu Lớp 10: tại đây

    Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học

    Thời gian: 60 phút

Đề bài:

Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:

Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 chất bột màu trắng riêng biệt: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄. Chỉ dùng H₂O và dd HCl. Hãy phân biệt từng lọ. Viết phương trình hóa học?

Câu III (2 điểm): Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho:

1) Na vào dd CuSO₄.

2) Dây Cu vào dd AgNO₃.

3) dd CH₃COOH vào Cu(OH)₂.

Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp bột các kim loại: Fe, Al cần V lít dd H₂SO₄ 0,5 M thu được dd A và 8,96 lít H₂ (đktc).

1) Viết PTHH xảy ra.

2) Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd A (coi thể tích của dd không đổi).

Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu cơ X chứa các nguyên tố: C, H, O thu được 13,44 l CO₂ (đktc) và 14,4 g H₂O.

1) Hãy xác định công thức phân tử của X, biết khối lượng mol của X là 60 (g/mol).

2) Viết công thức cấu tạo của X, biết X có nhóm – OH.

(Cho biết: Al = 27 ; Fe = 56 ; C = 12 ; H = 1 ; O = 16 )

Đáp án & Thang điểm

Câu I

 1) 4Na + O₂ → 2Na₂O

 2) Na₂O + H₂O → 2NaOH

 3) CO₂ + 2NaOH (dư) → Na₂CO₃ + H₂O

 4) CO₂ (dư) + NaOH → NaHCO₃

Câu II.

– Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn.

– Hòa tan từng chất vào nước

+ Nếu chất rắn bị hòa tan → dd NaCl và dd Na₂CO₃ (nhóm I)

+ Nếu chất rắn không bị hòa tan → CaCO₃ và BaSO₄ (nhóm II)

– Phân biệt các dung dịch nhóm I: Dùng dung dịch HCl

+ Nếu có sủi bọt khí → Na₂CO₃

  Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ (↑) + H₂O

+ Nếu không có hiện tượng → NaCl

– Phân biệt nhóm II: Dùng dung dịch HCl

+ Nếu chất rắn tan dần, có khí thoát ra → CaCO₃

  CaCO₃ (↓) + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ (↑) + H₂O

+ Nếu không có hiện tượng gì → BaSO₄.

– Dán nhãn từng lọ.

Câu III

1) Hiện tượng: Có sủi bọt khí, mẩu Na tan dần, xuất hiện kết tủa xanh.

PTHH:

  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (↑)

  CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ (↓ xanh) + Na₂SO₄.

2) Hiện tượng: Có chất rắn màu xám bám vào dây đồng. Dung dịch ban đầu không màu, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh lam.

PTHH:

  

3) Hiện tượng: Cu(OH)₂ tan dần tạo dung dịch.

PTHH:

  Cu(OH)₂ (r) + 2CH₃COOH (dd) → (CH₃COO)₂Cu (dd) + 2H₂O

Câu IV

1) PTHH:

  2Al + 3H₂SO₄ (loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑) (1)

  Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂ (↑) (2)

2) Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x (mol) và y (mol)

Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

Dung dịch A gồm Al₂(SO₄)₃ và FeSO₄

Theo PTHH (1) có:

Câu V

1/ Gọi CTPT của X có dạng C_xH_yO_z

Vậy công thức đơn giản nhất của X là: (C₃H₈O)_n

M_X = 60 (g/mol) → 60n = 60 → n = 1.

Công thức phân tử của X là: C₃H₈O.

2/ X có nhóm – OH nên công thức cấu tạo của X là:

CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH hoặc

box-most-viewed-courses