Xem toàn bộ tài liệu Lớp 10: tại đây

    Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học

    Thời gian: 60 phút

Đề bài:

Câu I : (2,0 điểm) Cho các chất: CuO ; Ag ; NaOH ; Zn ; Na₂SO₄

1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

2. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra?

Câu II : (2,0 điểm) Viết các phương trình hoá học xảy ra theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Câu III : (2,0 điểm)

1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn: H₂SO₄; CH₃COOH; BaCl₂; NaOH. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có)

2. Nêu phương pháp làm sạch khí C₂H₂ bị lẫn các khí CO₂ và SO₂. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có).

Câu IV : (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam một kim loại M (M có hoá trị II trong hợp chất) dung dịch HCl 1M dư thu được dung dịch A và 6,72 lít khí H₂ (ở đktc)

1. Xác định kim loại M.

2. Để trung hoà axit dư trong A cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng.

Câu V : (2,0 điểm) Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí gồm CH₄; C₂H₄; C₂H₂ vào dung dịch brom dư thấy có 2,24 lít khí thoát ra và có 80,0 gam brom đã tham gia phản ứng.

Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu (biết thể tích các khí đều đo ở cùng đktc)

Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5; Zn = 65.

Đáp án & Thang điểm

Câu I.

1. Những chất tác dụng được với H₂SO₄ loãng là: CuO; NaOH; Zn.

2. PTHH:

  CuO + H₂SO₄ (loãng) → CuSO₄ + H₂O

  2NaOH + H₂SO₄ (loãng) → Na₂SO₄ + 2H₂O

  Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂ (↑).

Câu II.

  1.

  2. MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ (↓) + 2NaCl

  3. Mg(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + 2H₂O

  4. (CH₃COO)₂Mg + Na₂CO₃ → MgCO₃ (↓) + 2CH₃COONa.

Câu III.

1.

– Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

– Sử dụng quỳ tím làm thuốc thử:

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ → H₂SO₄; CH₃COOH (nhóm I)

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh → NaOH

+ Nếu quỳ tím không đổi màu → BaCl₂.

– Phân biệt các hóa chất ở nhóm I: Sử dụng BaCl₂ vừa nhận ra làm thuốc thử.

+ Nếu có kết tủa trắng xuất hiện → H₂SO₄

  BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO_{4 (↓ trắng)} + 2HCl

+ Nếu không có hiện tượng gì → CH₃COOH.

– Dán nhãn các lọ.

2.

Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng nước vôi trong dư; SO₂ và CO₂ phản ứng bị giữ lại trong bình; C₂H₂ không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được C₂H₂ tinh khiết.

  SO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaSO₃ (↓) + H₂O

  CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ (↓) + H₂O

  C₂H₂ + Ca(OH)₂ → không phản ứng.

Câu IV.

Câu V.

Gọi số mol của CH₄; C₂H₄ và C₂H₂ lần lượt là x, y và z (mol)

Thay x = 0,1 vào (1) có y + z = 0,3 (3)

Từ (2) và (3) giải hệ phương trình được y = 0,1 và z = 0,2.

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cùng là tỉ lệ về số mol

box-most-viewed-courses