Xem toàn bộ tài liệu Lớp 10: tại đây

    Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học

    Thời gian: 60 phút

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12; H = 1; N = 14; S = 32; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108; Zn = 65; Si = 28; Cl = 35,5; Ba = 137.

A. Phần trắc nghiệm

Hãy khoanh tròn vào 1 trong các chữ A, B, C, D phương án chọn đúng.

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây tác dụng được với dung dịch NaOH?

 A. CuO, CuSO₄, SO₂.

 B. Al, Fe₂O₃, HCl.

 C. H₂SO₄, FeSO₄, CO₂.

 D. KCl, MgSO₄, SO₂.

Câu 2. Hãy chọn một thuốc thử để phân biệt 3 dung dịch không màu chứa trong 3 lọ bị mất nhãn: BaCl₂, Na₂CO₃, NaCl.

 A. dd HCl.

 B. dd H₂SO₄.

 C. dd AgNO₃.

 D. Quỳ tím.

Câu 3. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối AlCl₃ có lẫn CuCl₂?

 A. Zn.

 B. Mg.

 C. Al.

 D. AgNO₃.

Câu 4. Để làm khô khí SO₂ có lẫn hơi nước – người ta dẫn khí này qua dung dịch?

 A. NaOH đặc.

 B. H₂SO₄ đặc.

 C. Ca(OH)₂ dư.

 D. NaCl.

Câu 5. Cho sơ đồ phản ứng:

  

Chất Z có công thức là

 A. Fe₂O₃

 B. FeO

 C. Fe3O₄

 D. Fe(OH)₂

Câu 6. Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc một cách an toàn phải

 A. cho nước từ từ vào axit.

 B. đổ nhanh nước vào axit.

 C. cho từ từ axit vào nước.

 D. đổ thật nhanh axit vào nước.

Câu 7. Chỉ dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt được cặp kim loại nào sau đây?

 A. Fe, Cu.

 B. Al, Fe.

 C. Mg, Fe.

 D. Fe, Ag.

Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 3,25 gam một kim loại M (hóa trị II) bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 1,12 lít khí H₂ (ở đktc). Kim loại M là

 A. Zn

 B. Fe

 C. Mg

 D. Ca

Câu 9. Biết nguyên tử của nguyên tố X có cấu tạo gồm 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 5 electron. Vậy X thuộc

 A. nhóm III, chu kỳ 3.

 B. nhóm V, chu kỳ 5.

 C. nhóm III, chu kỳ 5.

 D. nhóm V, chu kỳ 3.

Câu 10. Hãy chỉ ra những cặp chất có thể làm mất màu dung dịch brom?

 A. CH₄, C₂H₄,

 B. C₂H₄, C₆H₆,

 C. C₂H₄, C₂H₂,

 D. CH₄, C₆H₆.

Câu 11. Pha 8 lít rượu etylic với 12 lít nước thu được dung dịch có độ rượu là

 A. 15°

 B. 60°

 C. 40°

 D. 66,66°.

Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X thu được khí CO₂ và hơi nước có tỉ lệ số mol là 2 : 1. Vậy công thức của X là

 A. C₂H₄

 B. C₂H₆

 C. C₃H₈

 D. C₂H₂

Câu 13. Để thu được 44,8 lít khí H₂ (đktc) thì lượng Na cho phản ứng với rượu etylic dư là

 A. 23g.

 B. 92g.

 C. 46g.

 D. 9,2g.

Câu 14. Nhóm chất đều phản ứng với Na là

 A. CH₃COOH, C₆H₆

 B. C₄O₁₀, C₂H₅OH

 C. H₂O, C₂H₅OH

 D. C₂H₅OH, C₂H₂

Câu 15. Đốt cháy hoàn toàn 40 ml rượu etylic chưa rõ độ rượu thu được 17,92 lít khí CO₂ (đktc), (Drượu = 0,8 gam/ml). Vậy rượu etylic có độ rượu là

 A. 57,5°

 B. 46°

 C. 60°

 D. 68,5°

Câu 16. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hiđrocacbon A thu được 6,72 lít CO₂ và 5,4 gam hơi nước (các thể tích khí và hơi đo ở đktc). Công thức phân tử của A là

 A. C₃H₈

 B. C₄H₈

 C. C₂H₄

 D. C₃H₆

B. Phần tự luận

Câu 1. (1,5 điểm)

Viết các PTHH thực hiện các chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH → CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅

Câu 2. (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết 3 khí không màu: C₂H₄, CO₂, CH₄ chứa trong các bình mất nhãn.

Câu 3. (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 10,6 gam Na₂CO₃ vào dung dịch CH₃COOH 0,5M.

1. Viết phương trình hóa học xảy ra và gọi tên muối tạo thành.

2. Tính

a/ Thể tích khí thoát ra ở đktc.

b/ Thể tích dung dịch CH₃COOH đã phản ứng.

3. Dẫn toàn bộ lượng khí thoát ra ở trên vào bình đựng 1 lít dung dịch NaOH 0,1M. Tính khối lượng muối tạo thành (biết: Na = 23; C = 12).

Đáp án & Thang điểm

A. Phần trắc nghiệm

Câu 1. C

  H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

  FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

  CO₂ + 2NaOH (dư) → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 2. B

Sử dụng dung dịch H₂SO₄:

+ Có kết tủa trắng xuất hiện → BaCl₂

  H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO_{4 (↓ trắng)} + 2HCl

+ Có khí thoát ra → Na₂CO₃

  H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

+ Không có hiện tượng xuất hiện → NaCl

Câu 3. C

  2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu (↓)

Sử dụng một lượng dư Al sẽ làm sạch được muối AlCl₃ có lẫn CuCl₂.

Câu 4. B

Dung dịch được dùng để làm khô SO₂ phải hút nước nhưng không tác dụng với SO₂. Vậy H₂SO₄ đặc thỏa mãn.

Câu 5. A

  

Câu 6. C

Để pha loãng axit sunfuric đặc một cách an toàn phải cho từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.

Câu 7. B

Dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt được hai kim loại Al và Fe.

Hiện tượng:

+ Kim loại tan dần, có khí thoát ra → kim loại Al

  2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (↑)

+ Không có hiện tượng gì → kim loại Fe.

Câu 8. A

Câu 9. D

X có 3 lớp electron → thuộc chu kỳ 3

X có 5 electron lớp ngoài cùng → thuộc nhóm VA.

Câu 10. C

  C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

  C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

Câu 11. C

Câu 12. D

Câu 13. B

Câu 14. C

  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂(↑)

  2Na + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa + H₂ (↑)

Câu 15. A

Câu 16. D

Đặt công thức phân tử của A là C_xH_yO_z

B. Phần tự luận

Câu 1. Mỗi phương trình hóa học 0,5 điểm

Câu 2.

– Đánh số thứ tự từng bình mất nhãn.

– Dẫn lần lượt từng khí qua ống nghiệm đựng dung dịch brom, nếu dung dịch brom nhạt màu dần đến mất màu → C₂H₄.

  C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

– Hai khí còn lại không làm mất màu dung dịch brom. Dẫn lần lượt từng khí qua ống nghiệm đựng nước vôi trong.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng → CO₂.

  CO₂ + Ca(OH)₂ (dư) → CaCO_{3 (↓ trắng)} + H₂O

+ Không hiện tượng → CH₄.

– Dán nhãn từng lọ chứa khí.

Câu 3.

1. Na₂CO₃ + 2CH₃COOH → 2CH₃COONa + CO₂ (↑) + H₂O

Muối tạo thành: CH₃COONa: natri axetat.

2. Số mol Na₂CO₃ là:

→ Sau phản ứng CO₂ và NaOH hết thu được muối NaHCO₃

box-most-viewed-courses