Xem toàn bộ tài liệu Lớp 9: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

• Sách giáo khoa hóa học lớp 9
• Giải Hóa Học Lớp 9
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 9
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 9

Giải Sách Bài Tập Hóa Học 9 – Bài 48: Luyện tập: Rượu etylic, axit axetic và chất béo giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:

Bài 48.1 trang 57 Sách bài tập Hóa học 9: Có các chất sau :

C₂H₅OH, CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅, (C₁₇H₃₅C00)₃C₃H₅.

a) Những chất nào tan nhiều trong nước ?

b) Những chất nào có phản ứng thủy phân ?

c) Những chất nào có thể chuyển đổi trực tiếp cho nhau ?

Hãy viết các phương trình hoá học.

Lời giải:

a) Các chất tan nhiều trong nước : C₂H₅OH, CH₃COOH.

b) Các chất có phản ứng thuỷ phân :

CH₃COOC₂H₅, (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

c) Các chất chuyển đổi cho nhau theo sơ đồ

C₂H₅OH + O2 → CH₃COOH + H₂O

C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Bài 48.2 trang 58 Sách bài tập Hóa học 9: Giải thích các hiện tượng sau :

a) Vào mùa đông, khi rửa bát đĩa có dính nhiều chất béo người ta thường dùng nước nóng.

b) Sau khi ép lấy dầu từ lạc người ta thường cho hơi nước nóng đi qua bã ép nhiều lần.

Lời giải:

a, b : Các hiện tượng đó được giải thích dựa trên cơ sở là dầu mỡ ăn ít tan trong nước lạnh, tan nhiều hơn trong nước nóng.

Bài 48.3 trang 58 Sách bài tập Hóa học 9: Một trong các phương pháp sản xuất rượu etylic là lên men tinh bột. Phần còn lại sau khi chưng cất lấy rượu etylic gọi là bỗng rượu. Hãy giải thích tại sao bỗng rượu để trong không khí lại bị chua và khi dùng bỗng rượu để nấu canh thì lại thấy có mùi thơm.

Lời giải:

Trong bỗng rượu còn một lượng nhỏ rượu (dung dịch rượu loãng). Khi để trong không khí, rượu bị chuyển thành axit axetic. Khi dùng bỗng rượu để nấu canh có một lượng nhỏ axit axetic tác dụng với rượu etylic tạo ra etyl axetat có mùi thơm

Bài 48.4 trang 58 Sách bài tập Hóa học 9: Trình bày phương pháp tách các chất ra khỏi nhau từ các hỗn hợp sau :

a) Rượu etylic và axit axetic.

b) Axit axetic và etyl axetat

Lời giải:

a) Cho hỗn hợp tác dụng với CaO, sau đó chưng cất được rượu etylic. Chất rắn không bay hơi cho tác dụng với H₂SO₄, sau đó chưng cất thu được CH₃COOH.

b) Cho hỗn hợp tác dụng với CaCO₃, sau đó chưng cất được etyl axetat.

Chất rắn không bay hơi cho tác dụng với H₂SO₄, sau đó chưng cất thu được CH₃COOH.

Bài 48.5 trang 58 Sách bài tập Hóa học 9: Tính năng lượng toả ra khi cơ thể oxi hoá hoàn toàn 15 gam chất béo. Biết 1 gam chất béo khi bị oxi hoá hoàn toàn toả ra năng lượng là 38 kJ.

Lời giải:

Cứ 1g chất béo khi bị oxi hóa hoàn toàn tỏa ra 38kJ

Vậy 15g chất béo khi bị oxi hóa hoàn toàn tỏa ra x kJ

x = 15.38/1 = 570kJ

Bài 48.6 trang 58 Sách bài tập Hóa học 9: Cho m gam hỗn hợp A gồm CH₃COOH và CH₃COOC₂H₅ tác dụng với dung dịch NaOH 1M thì vừa hết 300ml. Tách lấy toàn bộ lượng rượu etylic tạo ra rồi cho tác dụng với Na thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

a) Hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp.

Lời giải:

Gọi số mol CH₃COOH là x

số mol CH₃COOC₂H₅ là y.

Phương trình hoá học của phản ứng giữa axit và este với NaOH :

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂0

      

x mol x mol

CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

y mol      y mol         y mol

Số mol NaOH phản ứng là : x + y = 300/1000 x 1 = 0,3 mol

Phương trình hoá học của phản ứng giữa rượu etylic với Na :

2C₂H₅OH + Na → 2C₂H₅ONa + H₂

y      y/2

Ta có y/2 = 2,24/22,4 = 0,1 => y = 0,2

Thay y = 0,2 vào phương trình x + y = 0,3, ta có :

x = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol).

Vậy khối lượng axit axetic là : 60 x 0,1 = 6 (gam). Khối lượng etyl axetat là : 88 x 0,2 = 17,6 (gam).

Khối lượng hỗn hợp là : 6 + 17,6 = 23,6 (gam).

Vây % khối lương axit axetic = 6/23,6 × 100% = 25,42%

% khối lượng etyl axetat là 100% – 25,42% = 74,58%.

Bài 48.7 trang 58 Sách bài tập Hóa học 9: Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam một hỗn hợp gồm este có công thức CH₃COOC_nH_2n+1 và ancol C_nH_2n+1OH, thu được 44 gam khí CO₂ và 19,8 gam H₂0. Hãy xác định công thức phân tử của este và ancol.

Lời giải:

Phương trình hóa học :

CH₃COOC_nH_2n+2 + (3n+4)/2 O₂ → (n+2)CO₂ + (n+2)H₂O

C_nH_2n+2OH + 3n/2O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

=> 22,2 + m_O2 = 44 + 19,8 => m_O2 = 41,6g

Sau phản ứng: m_O = 44/44 x 32 + 19,8/18 x 16 = 49,6g

Vậy khối lượng oxi có trong este và ancol là : 49,6 – 41,6 = 8 (gam).

Theo phương trình hoá học khi đốt cháy este thu được n_CO2 = n_H2O còn khi đốt cháy ancol số mol H₂0 lớn hơn số mol CO₂.

=> n_ancol = n_H2O – n_CO2 = 1,1 – 1 = 0,1 mol

Vậy khối lượng oxi trong este là : 8 – 16.0,1 = 6,4g

=> n_este = 6,4/32 = 0,2 mol

=> 0,2(n+2) + 0,1n = 1

=> 2n + 4 + n = 10 => n = 2