Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

• Giải Hóa Học Lớp 9
• Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 9
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 9
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 9

Một số oxit quan trọng Axit clohiđric có những tính chốt của oxff không ? Nó có những Ứng dụng quan trọng nào ? Axit sunfuric đặc vờ loÖng có những tính chốt hoá học nào ? Vai trò quan trọng của nó lò gì ? Dung dịch khí hiđro clorua trong nước gọi là axit clohiđric. Dung dịch axit clohiđric đậm đặc là dung dịch bão hoà hiđro clorua, có nồng độ khoảng 37%.Axit clohiđric có những tính chất hoá học của một axit mạnh. – Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.- Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Zn, Al, Fe …) tạo thành muối clorua vàgiải phóng khí hiđro. Thí dụ: 2HC1 (dd) + Fe (r) —» FeCl, (dd) + H2 (k) – Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua và nước. Thí dụ: HCl(dd) + NaOH (dd) —> NaCl (dd) + H2O (l) 2HCI (dd) + Cu(OH), (r) —» CuCl, (dd) + 2H2O (I) – Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua và nước. Thí dụ : 2HCl (dd) + CuО (r) – CuCl2 (dd) + H2O(l) – Ngoài ra, axit clohiđric tác dụng với muối (sẽ học trong Bài 9). 2. Ứng dụng Axit clohiđric được dùng để: – Điều chế các muối clorua. – Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn. – Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng, mạ kim loại. – Chế biến thực phẩm, dược phẩm.B. AXIT SUNFURIC (H2SO4) |- TÍNH CHẤT VÂT LíAxit sunfuric là chất lỏng sánh, không màu, nặng gần gấp hai lầm nước (khối lượng riêng bằng 1,83 g/cm* ứng với nồng độ 98%), không bay hơi, tan dễ dàngtrong nước và toả rất nhiều nhiệt.Chú ý: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc, ta phải rót từ từ axit đặc vào lọ đựngsẵn nước rồi khuấy đều. Làm ngược lại sẽ gây nguy hiểm.II – TÍNH CHẤT HOÁ. HọC Axit sunfuric loãng và axit sunfuric đặc có một số tính chất hoá học khác nhau. 1. Axff Sunfuric loÖng có tính chốt hoỞ học củo oxit Tương tự axit clohiđric, axit sunfuric loãng có những tính chất hoá học sau : – Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. – Tác dụng với kim loại (Mg, Zn, Al,Fe,…) tạo thành muối Sunfat và giải phóng khí hiđro. Thí dụ : Zn (r) + H2SO4 (dd) —» ZnSO4 (dd) + H2 (k) – Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước. Thí dụ: H,SO, (da) + Cu(OH), (r) —» CuSO, (dd) + 2H2O (I) – Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước. Thí dụ: H2SO4 (da) + CuО (r) – CuSO4 (da) + H2O(l) Ngoài ra, axit sunfuric loãng tác dụng được với muối (Bài 9).2. Axit sunfuric đặc có những tính chốt hoó học riênga) Tác dụng với kim loại :• Thí nghiệm : Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống nghiệm một ít lá đồng nhỏ. Rót vào ống nghiệm thứ nhất 1 ml H2SO4 loãng, vào ống nghiệm thứ hai 1 ml H2SO4 đặc. Đun nóng nhẹ cả hai ống nghiệm. Hiện tượng: Không có hiện tượng gì xảy ra trong ống nghiệm thứ nhất (hình 1.10a). Trong ống nghiệm thứ hai có khí không màu, mùi hắc thoát ra. Đó là khí SO2. Đồng bị hoà tan một phần cho chất lỏng có màu xanh lam (hình 1.10b). Nhận xét : H2SO4 đặc, nóng tác dụng với đồng, sinh ra khí lưu huỳnh đioxit SO2 và dung dịch CuSO4 màu xanh lam.Cu(r) + 2H2SO4 (đặc, nóng) – ج CuSO4 (dd) + 2H,O (I) + SO, (k)Ngoài kim loại Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng được với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí hiđro.b) Tính háo nước := Thí nghiệm: Cho một ít đường (hoặc bông, vải) vào đáy cốc (hoặc ống nghiệm), rồi thêm từ từ 1 – 2 ml H2SO4 đặc vào.16 Hiện tượng: Màu trắng của đường chuyển sang màu vàng, sau đó chuyển sang nâu và cuối cùng thành khối màu đen xốp bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc. Phản ứng toả rất nhiều nhiệt (hình 1.11). Nhận xét : Chất rắn màu đen là cacbon, do H2SO4 đặc đã loại đi hai nguyên tố (có trong thành phần của nước) là H và O ra khỏi đường. Người ta nói :rằng, H2SO4 đặc có tính háo nước: HSO CHo, “***, 11HO + 12CSau đó, một phần C sinh ra lại bị H2SO4 đặc oxi hoá tạo thành các chất khí CO2 và SO2, gây sủi bọt trong cốc, làm C dâng lên khỏi miệng cốc.Do đó, khi sử dụng axit sunfuric đặc phải hết sức Hình 1.11. cẩn thận ! H2SO4 độc fớc dụng với đườngIII – ỨNG DụNG Hàng năm, thế giới sản xuất gần 200 triệu tấn axit sunfuric. Sơ đồ sau đây cho biết một số ứng dụng quan trọng của H2SO4 đối với nền kinh tế quốc dân (hình 1.12).Chất tẩy rửa Phẩm nhuộmce.ெ dấu mó*= 2so, +o, vo 2SO, – Sản xuất axit sunfuric bằng cách cho SO3 tác dụng với nước: SO + H2O – H.V-NHÂN BIếTAXIT SUNFURIC VẢ MUỐI SUNFAT Để nhận biết axit sunfuric và dung dịch muối sunfat, ta dùng thuốc thử là dung dịch muối bari như bari clorua BaCl2, bari nitrat Ba(NO3)2 hoặc dùng bari hiđroxit Ba(OH)2. Phản ứng tạo thành kết tủa trắng BaSO4 không tan trong nước và trong axit.— Thí nghiệm : Cho vào ống nghiệm thứ nhất 1 ml dung dịch H2SO4 loãng, ống nghiệm thứ hai 1 ml dung dịch Na2SO4. Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 3 – 4 giọt dung dịch BaCl2. Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất hiện (hình 1.13). Nhận xét : Gốc sunfat (=SO4) trong các phân tử H2SO4 hoặc Na2SO4 kết hợp với nguyên tố bari trong phân tử BaCl2 tạo ra kết tủa trắng là bari sunfat BaSO4: H,SO4 (dd) + BaCl, (dd) —» BaSO4 (r) + 2HCI (dd) Na2SO4 (dd) + BaCl, (da) —» BaSO4 (r) + 2NaCl (dd) Hình 1,13. Chú ý: Để phân biệt axit sunfuric và muối sunfat, ta có thể Kếf ‘ನ್ತಿ? dùng một số kim loại như Mg, Zn, Al,Fe,…Dung dịch HCI và H2SO4 loởng có đổ} ng tính chất hoá học của axit Axit sunfuric đặc lớc dụng với nhiều kim loại, không giải phóng khí hidro và có ዘኽገh hóo rገuföc. AXIf clohjørle 4. Axffsunfuric được sản xuất trong công nghiệp bỏ άρ ήέρ χύο. 5. Nhận biết axit sunfuric và dung dịch muối sunfơf bằng thuốc thử là dung dịch muối bori hoặc bari hidroxff-ریر رfیر==ر = ܝܝ ܝܝ ܝܓܝ ܢܚ-ܐܝ ܩ Có những chất: CuO, BaCl2, Zn, ZnO. Chất nào nói trên tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng sinh ra: a) chất khí cháy được trong không khí ? b) dung dịch có màu xanh lam ? c) chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit ? d) dung dịch không màu và nước ? Viết tất cả các phương trình hoá học. – Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp cần phải có những nguyên liệu chủ yếu nào ? Hãy cho biết mục đích của mỗi công đoạn sản xuất axit sunfuric và dẫn ra những phản ứng hoá học.2-las L — . بھر گھ :حط ح۔ عحطح۔ مجھ حلاء محمحب۔ حسرحد r frt in3.ܓܝܐܐܮܵܐ – s-a – s-a – IOá hOC ? а) Dung dịch HCl và dung dịch H2SO4; b) Dung dịch NaCl và dung dịch Na2SO4. c) Dung dịch Na2SO4 và dung dịch H2SO4. Viết các phương trình hoá học. 4″. Bảng dưới đây cho biết kết quả của 6 thínghiệm xảy ra giữa Fe và dung dịch Thời gian ! H2SO4 loãng. Trong mỗi thí nghiệm | Thí || Nông d 1934 : người ta dùng 0,2 gam Fe tác dụng với “o”o”| ** (°C) || ở dạng (s) ong thể tích bằng nhau của axit, nhưng có nồng độ khác nhau. 1M 25 Lá 190- 5răna: 2 2M 25 Bột 85 a). Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi 3. 2M 35 Lá 62 tăng nhiệt độ ? 4 2M 50 Bôt | 15n ứng xảy ra nhanh hơn khi ーtăng diện tích tiếp xúc ? 5 2M 35 Bột | 45 c). Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi 6 3M 50 BÖt 11tăng nồng độ axit ? 5. Hãy sử dụng những chất có sẵn : Cu, Fe, CuO, KOH, Ca’H12O6 (glucozơ), dung dịch H2SO4 loãng, H2SO4 đặc và những dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm những thí nghiệm chứng minh rằng: a) Dung dịch H2SO4 loãng có những tính chất hoá học của axit. b) H2SO4 đặc có những tính chất hoá học riêng. Viết phương trình hoá học cho mỗi thí nghiệm. Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hoá học ; b) Tỉnh khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng: c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng. 7°. Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCI 3M. a) Viết các phương trình hoá học. b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp CáC Oxit trên,6.19