Xem toàn bộ tài liệu Lớp 11: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

• Sách giáo khoa hóa học lớp 11
• Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 11
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 11
• Sách giáo khoa hóa học nâng cao lớp 11
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 11 Nâng Cao
• Giải Hóa Học Lớp 11 Nâng Cao
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 11
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 11 Nâng Cao

Giải Bài Tập Hóa Học 11 – Bài 5: Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:

Bài 1 (trang 22 SGK Hóa 11): Viết phương trình điện li của các chất sau: K₂S, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, Pb(OH)₂, HBrO, HF, HClO₄.

Lời giải:

a. K₂S → 2K⁺ + S^2-

b. Na₂HPO₄ → 2Na⁺ + HPO4^2-

HPO4^2- ⇆ H⁺ + PO4^3-

c. NaH₂PO₄ → Na⁺ + H₂PO₄^–

H₂PO₄^– ⇆ H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇆ H⁺ + PO₄^3-

d. Pb(OH)₂ ⇆ Pb²⁺ + 2OH^–

Hoặc H₂PbO₂ ⇆ 2H⁺ + PbO₂^2-

e. HBrO ⇆ H⁺ + BrO^–

g. HF ⇆ H⁺ + F^–

h. HClO₄ ⇆ H⁺ + ClO₄^–

Bài 2 (trang 22 SGK Hóa 11): Một dung dịch có [H⁺] = 0,010 M. Tính [OH^–] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm? Hãy cho biết màu của quỳ trong dung dịch này?

Lời giải:

[H⁺] = 0,010M = 10^-2M ⇒ pH = -log[H⁺] = -log(1,0.10^-2) = 2

Môi trường của dung dịch này là axit (pH < 7)

Cho quỳ tím vào dung dịch này quỳ sẽ chuyển thành màu đỏ

Bài 3 (trang 22 SGK Hóa 11): Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H⁺ và OH^– trong dung dịch? Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này?

Lời giải:

pH = 9,0 ≥ [H⁺] = 10^-9

Cho phenolphtalein trong dung dịch này sẽ thấy phenolphtalein chuyển thành màu hồng (khi pH ≥ 8,3 phenolphtalein đổi màu)

Bài 4 (trang 22 SGK Hóa 11): Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch các cặp chất sau:

a. Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂

b. FeSO₄ + NaOH (loãng)

c. NaHCO₃ + HCl

d. NaHCO₃+ NaOH

e. K₂CO₃ + NaCl

g. Pb(OH)_2(r) + HNO₃

h. Pb(OH)_2(r) + NaOH

i. CuSO₄ + Na₂S

Lời giải:

a. Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + CaCO₃

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

b. FeSO₄ + 2NaOH (loãng) → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Fe²⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂↓

c. NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

H⁺ + HCO₃^– → H₂O + CO₂↑

d. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

HCO₃^– + OH^– → CO₃^2- + H₂O

e. K₂CO3 + NaCl Không có phản ứng

g. Pb(OH)₂ (r) + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ (r) + 2H⁺ Pb²⁺ + 2H₂O

h. Pb(OH)₂ (r) + 2NaOH → Na₂PbO₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ (r) + 2OH^– → PbO₂^2- + 2H₂O

i. CuSO₄ + Na₂S → CuS + Na₂SO₄

Cu²⁺ + S^2- → CuS

Bài 5 (trang 23 SGK Hóa 11): Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li chỉ xảy ra khi:

A. Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

B. Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.

C. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

D. Phản ứng không phải là thuận nghịch.

Hãy chọn câu trả lời đúng.

Lời giải:

Đáp án C

Bài 6 (trang 23 SGK Hóa 11): Kết tủa CdS được tạo thành bằng dung dịch các cặp chất nào dưới đây:

A. CdCl₂ + NaOH

B. Cd(NO₃)₂ + H₂S

C. Cd(NO₃)₂ + HCl

D. CdCl₂ + Na₂SO₄

Lời giải:

– Đáp án B

   Cd(NO₃)₂ + H₂S → CdS↓ + 2HNO₃

Bài 7 (trang 23 SGK Hóa 11): Viết phương trình hoá học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng chất kết tủa sau:Cr(OH)₃ ; Al(OH)₃; Ni(OH)₂

Lời giải:

CrCl₃ + 3NaOH (đủ) → Cr(OH)₃ ↓ + 3 NaCl

Cr³⁺ + 3OH^– → Cr(OH)₃ ↓

AlCl₃ + 3NaOH (đủ) Al(OH)₃ ↓ + 3 NaCl

Al³⁺ + 3OH^– → Al(OH)₃ ↓

Hoặc AlCl₃ + 3NH₃ (dư) + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3NH₃ (dư) + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄⁺

Ni(NO₃)₂ + 2NaOH → Ni(OH)₂ ↓ + 2NaNO₃

Ni²⁺ + 2OH^– → Ni(OH)₂ ↓