Xem toàn bộ tài liệu Lớp 11: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

• Giải Hóa Học Lớp 11
• Sách giáo khoa hóa học lớp 11
• Giải Sách Bài Tập Hóa Lớp 11
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 11
• Sách giáo khoa hóa học nâng cao lớp 11
• Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 11 Nâng Cao
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 11
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 11 Nâng Cao

Giải Bài Tập Hóa Học 11 – Bài 2: Phân loại các chất điện li (Nâng Cao) giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:

Bài 1 (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao): Độ điện li là gì? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Lấy một số thí dụ chất điện li mạnh, chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng.

Lời giải:

* Độ điện li : Độ điện li của một chất là tỉ số phân tử chất tan đã điện li và số phân tử chất tan ban đầu.

* Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

     + Chất điện li mạnh có α = 1 hoặc α% = 100%, gồm có :

– Các axit mạnh : HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄,…

HCl → H⁺ + Cl^–;

HNO₃ → H⁺ + NO₃^–

– Các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)₂,…

NaOH → Na⁺ + OH^–

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^–

– Các muối tan: NaCl, K₂SO₄, Ba(NO₃)₂,…

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-;

Ba(NO₃)₂→ Ba²⁺ + 2NO₃^–

* Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

     + Chất điện li yếu có α < 1 hoặc α% < 100%, gồm có:

– Các axit yếu: HF, H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH,…

CH₃COOH ↔ CH₃COO^– + H⁺

– Các bazơ yếu: NH₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂,…

Zn(OH)₂ ↔ Zn²⁺ + 2OH^–

Bài 2 (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao): Chất điện li mạnh có độ điện li

A. α = 0.

B. α = 1.

C. α < 1.

D. 0 < α < 1.

Lời giải:

Chọn B.

Chất điện li mạnh có độ điện li α = 1.

Bài 3 (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao): Chất điện li yếu có độ điện li.

A. α = 0.

B. α = 1.

C. 0 < α < 1.

D. α < 0.

Lời giải:

Chọn C.

Chất điện li yếu có độ điện li 0 < α < 1.

Bài 4 (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao): NaF là chất điện li mạnh, HF là chất điện li yếu. Bằng phương pháp thực nghiệm nào có thể phân biệt được chúng? Mô tả phương pháp đó.

Lời giải:

Lấy hai cốc đựng hai dung dịch trên có cùng nồng độ lắp vào bộ dụng cụ chứng minh tính dẫn điện của dung dịch (hình 1.1) SGK, nối các đầu dây dẫn điện với cùng nguồn điện bóng đèn ở cốc nào cháy sáng hơn là NaF ( NaF là chất điện li mạnh); bóng đèn ở cốc nào cháy yếu hơn là HF (HF là chất điện li yếu).

Bài 5 (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao): Tính nồng độ mol của cation và anion trong các dung dịch sau:

a) Ba(NO₃)₂0,10M.

b) HNO₃ 0,020M.

c) KOH 0,010M.

Lời giải:

a) Ba(NO₃)₂→ Ba²⁺ + 2NO₃^–

0,1M     →   0,1M    →    0,2M

b) HNO₃ → H⁺ + NO₃^–

0,02M     → 0,02M →    0,02M

c) KOH → K⁺ + OH^–

0,01M    →     0,01M →   0,01M

Bài 6 (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao):

a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính bằng công thức sau:

Trong đó C₀ là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion.

b) Tính nồng độ mol của CH₃COOH, CH₃COO^– và H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, biết rằng nồng độ điện li α của CH₃COOH bằng 20%.

Lời giải:

a) Giả sử dung dịch chất điện li yếu có thể tích là V lít

Số phân tử hòa tan là n₀, số phân tử phân li thành ion là n.

b) CH₃COOH ↔ CH₃COO^– + H⁺

Áp dụng CT (1) ⇒ C = α . C₀ = 0,043 . 20% = 8,6 . 10^-4 mol/lit

⇒[CH₃COO^–] = [H⁺] = 8,6.10^-4 mol/lít.

[CH₃COOH]_{sau pư} = 0,043 – 8,6.10^-4 = 0,04214 mol/lit

Bài 7 (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao): Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ↔ H⁺ + CH₃COO^–

Độ điện li α của CH₃COOH sẽ biến đổi như thế nào?

a) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl.

b) Khi pha loãng dung dịch.

c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH.

Lời giải:

Xét cân bằng: CH₃COOH ↔ H⁺ + CH₃COO^–

a) Khi thêm HCl nồng độ [H⁺] tăng ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch tạo CH₃COOH ⇒ số mol H⁺ và CH₃COO^– điện li ra ít ⇒ α giảm.

b) Khi pha loãng dung dịch, các ion dương và ion âm ở cách xa nhau hơn ít có điều kiện để va chạm vào nhau để tạo lại phân tử ⇒ α tăng.

Như vậy, V tăng ⇒ C = n/V giảm và KA không đổi

⇒ K_A/C tăng ⇒ α tăng.

c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH, ion OH^– điện li ra từ NaOH sẽ lấy H⁺ :

H⁺ + OH^– → H₂O, làm nồng độ H⁺ gảm ⇒ cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận ⇒ số mol H⁺ và CH₃COO^– điện li ra nhiều ⇒ α tăng.