Xem toàn bộ tài liệu Lớp 11: tại đây
- Giải Hóa Học Lớp 11
- Sách giáo khoa hóa học lớp 11
- Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 11
- Sách giáo khoa hóa học nâng cao lớp 11
- Sách Giáo Viên Hóa Học Lớp 11 Nâng Cao
- Giải Hóa Học Lớp 11 Nâng Cao
- Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 11
- Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 11 Nâng Cao
Giải Sách Bài Tập Hóa Học 11 – Bài 1: Sự điện li giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:
Bài 1.1 trang 3 Sách bài tập Hóa học 11: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất ?
A. HCl.
B. HF.
C. HI.
D. HBr.
Lời giải:
Đáp án: B.
Bài 1.2 trang 3 Sách bài tập Hóa học 11: Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?
A. NaI 2.10−3M.
B. NaI 1.10−2M.
C. NaI 1.10−1M.
D. NaI 1.10−3M.
Lời giải:
Đáp án: C
Bài 1.3 trang 3 Sách bài tập Hóa học 11: Trong bốn chất sau, chất nào là chất điện li yếu?
A. H2O
B. HCl
C. NaOH
D. NaCl
Lời giải:
Đáp án: A.
Bài 1.4 trang 3 Sách bài tập Hóa học 11: Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.
Lời giải:
Vì Ca(OH)2 hấp thụ C02 trong không khí tạo thành kết tủa CaC03 và H20 làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch :
Ca2+ + 2OH– + C02 → CaC03↓ + H20 (∗)
Bài 1.5 trang 3 Sách bài tập Hóa học 11: Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:
1. Các chất điện li mạnh : BeF2, HBrO4, K2CrO4.
2. Các chất điện li yếu : HBrO, HCN.
Lời giải:
1. BeF2 → Be2+ +2F−
HBrO4 → H+ + BrO4–
K2CrO4 → 2K+ + CrO42−
2. HBrO ↔ H+ + BrO−
HCN ↔ H+ + CN−
Bài 1.6 trang 3 Sách bài tập Hóa học 11: Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.
Lời giải:
CH3COOH ↔ CH3COO− + H+ ( 1 )
CH3COONa phân li trong dung dịch như sau :
CH3COONa → CH3COO− + Na+
Sự phân li của CH3COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH3COONa vào thì nồng độ CH3COO− tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H+ giảm xuống.
Bài 1.7 trang 4 Sách bài tập Hóa học 11: Trong dung dịch CH3COOH 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH3COOH trong dung dịch này điện li ra ion ?
Lời giải:
CH3COOH ↔ CH3COO– + H+
Nồng độ ban đầu (mol/l):
4,3.10-2 0 0
Nồng độ cân bằng (mol/l):
4,3.10-2 – 8,6.10-4 8,6.10-4 8,6.10-4
Phần trăm phân tử CH3COOH phân li ra ion
