Khái quát về nhóm cacbon –

Biết nhóm cacbon gồm những nguyên tố nào. Biết cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện liên quan như thế nào với tính chất của các nguyên tố trong nhóm. Nhóm cacbon gồm có các nguyên tố cacbon (C), silic (Si), gemani (Ge), thiếc (Sn) và chì (Pb). Chúng đều thuộc các nguyên tố p,Bảng 3-1. Một sø tính chất của các nguyên to nhơn cacbonCacbon || Silic Gemani Thiếc ChiSố hiệu nguyên tử14 32 50 82Nguyên tử khối 12.01 28,09 7264 118,69 207,20 Cấu hình electron 2 ܗܐs22p? 3623? 4s.24p? 5s25p? 6s26ρ2 Bán kính nguyên tử (nm) ο οπ7 on 0.122 0,140 O,146 Độ âm điện 2,55 1.90 || 201 ge 2,33 Nangvong Ion hoá thứ nhất (kJ/mol) 1086 786 762 709 716II – TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÖM CACBON 1. Cấu hình electron nguyên tử Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử (ns” np”) có 4 electron :1 | || ins? npỞ trạng thái cơ bản, nguyên tử của các nguyên tố nhóm cacbon có hai electron độc thân, do đó trong một số hợp chất chúng có thể tạo thành hai liên kết cộng hoá trị. Khi được kích thích, t một electron trong cặp electron của phân lớp ns có thể npo chuyển sang obitan p còn trống của phân lớp np. ns76 Khi đó, nguyên tử của các nguyên tố nhóm cacbon có 4 electron độc thân, chúng có thể tạo thành bốn liên kết cộng hoá trị. Để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm, các nguyên tử nguyên tố nhóm cacbon tạo nên những cặp electron chung với các nguyên tử khác, trong các hợp chất chúng có các số oxi hoá +4, +2 và có thể là -4 tuỳ thuộc vào độ âm điện của các nguyên tố liên kết với chúng.2. Sự biến đổi tính chất của các đơn chất • Từ cacbon đến chì tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần. Cacbon và silic là các nguyên tố phi kim, gemani vừa có tính kim loại vừa có tính phi kim, còn thiếc và chì là các kim loại. • Trong cùng chu kì, khả năng nhận electron của cacbon kém hơn nitơ và của silic kém hơn photpho, nên cacbon và silic là những phi kim yếu hơn nitơ và photpho.3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất • Tất cả các nguyên tố nhóm cacbon đều tạo được hợp chất với hiđro có công thức chung là RH4 (R chỉ nguyên tố). Độ bền nhiệt của các hợp chất hiđrua này giảm nhanh từ CH4 đến PbH4. • Các nguyên tố nhóm cacbon tạo với oxi hai loại oxit là RO và RO, trong đó R có số oxi hoá tương ứng là +2 và +4. CO2 và SiO, là các oxit axit, còn các oxit GeO, SnO2, PbO, và các hiđroxit tương ứng của chúng là các hợp chất lưỡng tính. • Ngoài khả năng tạo liên kết cộng hoá trị với các nguyên tử của nguyên tố khác, các nguyên tử cacbon còn có thể liên kết với nhau tạo thành mạch. Mạch cacbon có thể gồm hàng chục, hàng trăm nguyên tử cacbon (trong các hợp chất hữu cơ).BẢI TÂP4. Hãy cho biết quy luật biến đổi tính kim loại — phi kim của các nguyên tố thuộc nhóm Cacbon và giải thích.2. Cho các cấu hình electron nguyên tử sau đây: a) 1s22s22p3s23p3d 104s.24p?; b) 1s22s22p63s23p63d194s14p ; c) 1s22s22p63s’3p3 d) 1s22s2p. Hãy cho biết: – Cấu hình electron nào ở trạng thái Cơ bản ? Cấu hình electron nào ở trạng thái kích thích ? – Cấu hình electron ở trạng thái Cơ bản cho ở trên là của nguyên tử nguyên tố nào ?3. Trong số các đơn chất của nhóm cacbon, nhóm chất nào là kim loại ? A. Cacbon và silic: B. Thiếc và chỉ: C. Silic và gemanji: D. Silic và thiếc.4. Dẫn ra những hợp chất trong đó nguyên tố cacbon có các số oxi hoá +4, +2 và +4.77

Bài giải này có hữu ích với bạn không?

Khái quát về nhóm cacbon

--Chọn Bài--

↡

Tài liệu trên trang là MIỄN PHÍ, các bạn vui lòng KHÔNG trả phí dưới BẤT KỲ hình thức nào!