Nito –

Liên kết ba trong phân tử nitơ rất bền, ở 3000 °C nó vẫn chưa bị phân huỷ rõ rệt thành các nguyên tử. O nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoá học, nhưng ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động hơn và có thể tác dụng được với nhiều chất. Trong các hợp chất cộng hoá trị của nitơ với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn (như hiđro, kim loại,…), nguyên tố nitơ có số oxi hoá — 3. Còn trong các hợp chất cộng hoá trị của nitơ với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (oxi, clo, flo), nguyên tố nitơ có số oxi hoá dương, có thể từ +1 đến +5. Khi tham gia phản ứng oxi hoá – khử, số oxi hoá của nitơ có thể giảm hoặc tăng, do đó nó thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử. Tuy nhiên, tính oxi hoá vẫn là tính chất chủ yếu của nitơ.1. Tính oxi hoá Tác dụng với kim loạia)C5 nhiệt độ cao, nitơ tác dụng được với một số kim loại hoạt động như Ca, Mg, Al… tạo thành nitrua kim loại. Thí dụ :O -3 3Mg+N, Mga N.magie nitruab)Tác dụng với hiđro Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và có mặt chất xúc tác, nitơ tác dụng trực tiếp với hiđro, tạo ra khí amoniac. to, -3 N+3H, 2NH, xtTrong những phản ứng nêu trên, số oxi hoá của nguyên tố nitơ giảm từ 0 đến −3, nitơ thể hiện tính oxi hoá.2.Tính khứ Ở nhiệt độ khoảng 3000 °C (hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện), nitơ kết hợp trực tiếp với oxi, tạo ra khí nitơ monooxit NO:O lo +2N + O. – 2 NO Trong phản ứng này, số oxi hoá của nitơ tăng từ 0 đến +2, nitơ thể hiện tính khử. Trong thiên nhiên, khí NO được tạo thành khi có sấm sét (hình 2.1).inh 2.1. Sấm sét cung cấp năng lượng cho phản ứng giữa N và 0, tạo thành NO Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp ngay với oxi của không khí,tạo ra khí nitơ đioxit NO2 màu nâu đỏ: +2 +4 2NO + O2 – 2NO2 Ng …………………… trên, . ܘ ܐ ܓ1 ,1 : 4 ܦ ܗ l r NO, N.O.s, N.O.s, chúng không điều chế được bằng tác dụng trực tiếp giữa nitơ và oxi.IV – UNG DUNGV –Nguyên tố nitơ là một trong những thành phần dinh dưỡng chính của thực vật. Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để tổng hợp khí amoniac, từ đó sản xuất ra axit nitric, phân đạm,… Nhiều ngành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm, điện tử, … sử dụng nitơ làm môi trường trơ. Nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học khác.TRANG THÁI TU NHIÊN Trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do và dạng hợp chất. Ở dạng tự do, khí nitơ chiếm 78, 16% thể tích của không khí, hoặc gần đúng có thể coi khí nitơ chiếm 4/5 thể tích của không khí. Nitơ thiên nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị: ‘N (99,63%) và *N (0,37%).Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều trong khoáng chất natri nitrat NaNO, với tên gọi là diêm tiêu natri. Nitơ còn có trong thành phần của protein động vật và thực vật.VI – ĐIÊU CHÊ1.Trong Công nghiệp Nitơ được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Sau khi đã loại bỏ CO2 và hơi nước, không khí được hoá lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ rất thấp. Nâng nhiệt độ không khí lỏng đến -196 °C thì nitơ sôi và được lấy ra, còn lại là oxi lỏng, vì oxi lỏng có nhiệt độ sôi cao hơn (-183 °C). Khí nitơ được vận chuyển trong các bình thép, nén dưới áp suất 150 atm.Trình bày cấu tạo của phân tử N2. Vì sao ở điều kiện thường, nitơ là một chất trơ ? Ở điều kiện nào nitơ trở nên hoạt động hơn ? Nitơ không duy trì sự hô hấp, nitơ có phải là khí độc không ? a) Cặp Công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là A. LIN3 và AlạN. B. LiạN và AIN. C. Li2N2 và Al-N3 D. Li2N2 và AlạN2. b) Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành liti nitrua và nhôm nitrua khi choliti và nhôm tác dụng trực tiếp với nitơ. Trong các phản ứng này nitơ là chất oxi hoá hay chất khử ?Nguyên tố nitơ có số oxi hoá là bao nhiêu trong các hợp chất sau : NO, NO2, NHạ, NH, C, NO, N.O., NO, Mg3N ?Cần lấy bao nhiêu lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế được 67.2 |ít khí amoniao ? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%,

Bài giải này có hữu ích với bạn không?

Nitơ

--Chọn Bài--

↡

Tài liệu trên trang là MIỄN PHÍ, các bạn vui lòng KHÔNG trả phí dưới BẤT KỲ hình thức nào!